硫化物和氢硫化物。 硫氢化物和硫化铵

通过硫化物包括有机和无机化学化合物，在其分子中硫原子结合有一些金属或非金属。 对于无机硫化物的典型化合物是硫化氢（H 2 S），属于类的酸和硫化铵（式（NH 4）2 S），属于类盐。 也硫化物的金属和非金属Ç通式KxSy（其中K - 是一个金属或非金属阳离子，和S - 酸性硫化氢残基，x和y - 的分别金属阳离子和分子中的酸部分的阴离子，量），指的是类的盐。 例如，硫化铁（II）的FeS。 有机硫化物 - 一种化学物质，与烃基相关联在其分子中具有硫原子。 此硫醇通式RSR的（硫醚）“和R和R” - 烃基。

所有的化学化合物，其分子中含有一个金属原子和一些非金属（硼，磷磷，硅的Si，砷As），连接到硫原子（S）具有氧化度等于负2的原子，通常被认为是盐硫化氢H2S 。 无机硫化物（除H 2 S），例如，硫化物，硫化铵或硼，被假定为平均的盐，由于两个硫化氢酸氢原子已被替换为其它阳离子。 如果酸的硫化氢，只有一个原子被取代的阳离子（这是典型的碱土金属和碱金属），所述盐将形成 酸式盐。 无机氢硫化物的实例（二硫化碳以其他方式）可以是诸如氢硫化铵（NH4HS式）或化合物 硫氢化钠 （硫氢化钠）。 在氢硫化物分子，而相比之下，硫化物，或酸的阴离子残基是HS-。 有机氢硫化物包括通式RSH的硫醇（硫醇和硫醇），其中R - 烃基。 硫醇和硫醇的特点是广泛的术语，所以他们需要额外的考虑。

大多数硫化物有明亮的色彩。 在水井仅溶于硫化铵和硫化物的碱金属。 几乎不溶于水，残留的金属硫化物。 由于硫化物的弱酸硫化氢的盐，它们的水溶性代表可水解。 对于由金属具有高氧化态或形成硫化物，如果它们的氢氧化物是弱碱（例如，Cr2S3，Al2S3，等），常常进行水解不可逆。 硫化物温和还原剂，在高温下与大气中的氧反应以形成盐，其中硫原子具有较高氧化度，例如硫酸盐和二氧化硫。 硫化铵是摄影中使用，在纺织行业。 硫化物被用作半导体材料，荧光粉，在医药，农业。

硫化物可以通过不同的方法来制造。 硫化铵（已知为这种盐的另一个名字 - 二铵硫化物）由硫化氢与过量氨的反应来制备：H 2 S + NH 3 2→（NH 4）2 S。 硫化氢的更耐酸盐为硫化铁的FeS，这只能通过在真空中，以获得它的加热通过用硫铁不可逆反应被分解（这是许多已知方法中的一种）：FE + S→的FeS。

分子量硫化铵和68.14的。 ..山系统电子米总配方可以写为：H8N2S。 在外观酷似盐无色晶体。 硫化铵在20℃下是易溶于水。 溶于乙醇。 这可吸收水分的吸湿性物质。 在自由状态下无法获得硫化铵。 由于（NH4）2S盐是不稳定的，那么它的水溶液紧密，因此硫化氢基本上由NH 3和NH4HS，和水溶液的混合物中的（NH 4）2 S是一种无色液体，氨和硫化氢的臭味。 将反应溶液是碱性的，pH到9.3。 固体盐的晶体是不可能区分，即使在溶液的强冷却。 作为由大气中的氧和多硫化物的形成氧化的结果，硫化铵溶液迅速变为黄色。 因此硫化物溶液应储存在填充到挡止块和密封的烧瓶中。

分子量为硫氢化铵和51.11。 ..山系统电子米总配方可以写为：H5NS。 盐在外观上是一种无色晶体，菱形。 盐等于0.89克/立方厘米的密度。 熔点120℃（在压力下）。 在室温下蒸发和试剂的蒸汽的升华。 该化合物在室温下为挥发性的。 该物质是易溶于乙醇和冷水，热水或具有很少的分裂加热。 反应 含水 碱。 在空气中迅速存储变为黄色时能够氢硫化铵从无色溶液氧化，从而它由于多硫化物的形成。 氢硫化铵可以直接由用在二硫化氢（硫）氨反应或通过在0℃下通过空气来制备 氨溶液 通过过量硫化氢：反应方程式 NH3 + H 2 S→NH4HS。