化学反应方程式 - 常规的化学反应后

为了简化化学过程和更好的感知他们的反应式被使用。这是相互的物质条件进入互动和，因此，新产品的形成。有了这个原理“形象”，为遵守质量守恒定律的使用数值系数物质。这说明化学反应的使用在1615年提出的数字和符号詹开始。后来，法律的化学计量开幕后开始使用定量值。

化学反应方程可写为如下：

概略“图像”的左侧是在它们之间它们之间的相互作用被放置在符号“+”的物质。在左侧 - 的反应产物，即所形成的新的化合物。之间的左部和右部放置箭头表示反应的方向。例如，C + E→ CE。
然后，系数安排，其任务“以层次”，即使每种类型的原子的数目的反应等于后它的原子数之前。因此，质量守恒定律的“工作”的法律。例如，二盐酸盐- H ₂ + Cl ₂中_。

有表达的化学过程对未反应物质的浓度的流速的依赖性的反应动力学方程。在单一步骤简单这样的反应，示意性地表示为：V = K [A _1] n _的 ¹ * [A _2] N ^2，其中

N - 反应的速度;

[A _1]，[A _2] -物质浓度;

的K -恒定的反应速率，其取决于未反应的物质和温度的性质;

N ^1，N ² -反应的顺序。

如果反应在几个步骤中进行，然后补动力学方程，其中的每一个将分别描述的系统。

还一个独立的物种是其制备具有特征作为离子反应方程式记录在其中的物质在离子的形式。这样的化学交互记录示意图仅用于典型取代反应和在水溶液中或合金，在此期间形成沉淀物的交换，解离性很差物质（水）或气体。例如：进入化学反应，盐酸和氢氧化钾，其中所述盐形成和水。

的HCl + KOH-氯化钾+ H ₂ O

写数据物质在离子的形式，与水的例外，因为它不会解离。这个方程将被称为完全反应的离子。

H ^{+ +} Cl ^-的⁺ K ^{^{^{+ + OH - + --K +氯}}} - + H ₂ O

现在，在这个方案中，根据相似原理，左侧和右侧的“切”重复离子，并得到：

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

甚至氧化还原反应，其特征在于在改变氧化态的原子将具有在记录一个特定的示意图。必需的原子来确定改变的氧化态，并创建一个电子天平，在此基础上再安排系数。

因此，化学反应方程式是示意帐户通过分解，取代和交换的化合物的形成的新物质的所有复杂的过程。它还提供了对反应物和反应产物的定性和定量信息。