电离理论。 复杂的过程简单的解释

与术语“电离”科学家十九世纪后期工作。 他的出现，我们是由瑞典化学家阿列纽斯责任。 对在1884年至1887年几年电解质的问题的工作，他介绍了他描述的解决方案和熔融形成电离现象。 这种现象的机理，判定解释分子分解成离子，具有正或负电荷的元件。

理论 电离 解释了一些解决方案的电导率。 例如，为了氯化钾是分子具有带符号的KCl«加”（阳离子）和氯离子，带符号的电荷‘减’（阴离子）的电荷钾离子此盐分解的特性。 盐酸 盐酸分成阳离子（氢离子）和阴离子（氯化物离子）的溶液 的氢氧化钠 NAHO导致钠离子和阴离子如氢氧根离子。 电离理论的主要条款描述离子的溶液中的行为。 根据这一理论，他们非常自由地移动解决方案中，甚至是解决方案的一小滴是由相反电荷电荷均匀分布的支持。

在水溶液中的电解质的电离形成的理论解释如下。 自由离子的外观表示晶格材料的破坏。 这个过程在水中的溶解物质是由极性溶剂分子的冲击影响（在我们的例子中，我们考虑水）。 因此，他们能够降低在晶格位置的离子之间存在静电吸引的力，产生的离子被转移到该溶液中的自由移动。 自由离子进入极地环境的水分子。 这周围形成壳，电解dissotsiatsiinazyvaet理论水合。

但电离阿伦尼乌斯的理论解释，不仅在解决方案电解质的形成。 晶格可以在温度的影响下被破坏。 加热晶体，我们得到的晶格位置的离子的强烈振荡的影响，逐渐导致晶体的破坏和完全熔化组成离子的出现。

久违的解决方案，被认为是物质的，我们称之为溶剂的单独的属性。 这个家族的最杰出的代表是水。 主要特点是偶极分子，即存在 当分子的一端被充正电，而另一个带负。 水分子完全符合这些要求，但水并不是唯一的溶剂。

该过程可导致电解解离和非水极性溶剂，例如，液态二氧化硫，液态氨，等等。然而，它是占据因为其减弱（溶解）的静电吸引和破坏晶格出现特别亮的属性的主空间在这一系列的水。 因此，谈论解决方案，我们的意思是水性液体。

电解质的特性的深入研究允许移动电源的概念和分离度。 下的 离解度 电解质是指解离的分子与它们的总数量的比率。 潜在电解质，该系数的范围从零到一，和离解度，其等于零，表明我们处理的非电解质。 上增加了溶液的温度增加的正效应离解的程度。

电解质力确定解离度，提供一个恒定浓度和温度。 强电解质有离解度，接近1。 这是非常可溶的盐，碱，酸。

电离理论可以解释一个广泛的现象，这些现象进行了研究，物理，化学，植物和动物，理论电化学生理的框架。