勒夏特列原理：18世纪的科学突破

的勒夏特列原理存在的事实，很多人都知道从学校。 但很少有人了解并能解释到底什么是众所周知的原则。

法国科学家告诉世人有关法律在1884年动态平衡。 对于十九世纪末期，这一发现非常重要，立刻引起了科学界的关注。 但是，由于缺乏国际科学合作半世纪前的，勒夏特列的科学突破只知道他的同胞。 1887年，在外部条件变化的化学平衡的位移，称德国科学家卡尔·费迪南德·布劳恩，独立地发现了相同的科学规律，作为法网下介绍。 不是偶然的，这个原则往往被称为勒夏特列原理 - 布朗。

那么，什么是勒沙特列的原则？

在平衡的系统总是热衷于保持其平衡和抵消外力因素和条件。 此规则适用于任何系统和任何进程：化工，电力，机械，热。 的勒夏特列原理尤其具有现实意义的是可逆的化学反应。

对反应速率的温度的影响是直接依赖于通过热效果的类型的反应。 随着温度的增加观察到的平衡向吸热反应转变。 降低温度，分别导致化学平衡向放热反应的转变。 该平衡外力它的喷射系统进入更少地依赖于外部因素的状态期间其原因被认为是在这样的事实。 平衡状态的吸热和放热过程的依赖性由范特霍夫表示：

V2 = V1 * Y（T2-T1）/ 10

其中V2 -是 化学反应速度 在改变的温度，V1 -初始反应速度，Y -的温度差的指标。

瑞典科学家阿列纽斯衍生反应速率对温度的公式指数依赖性。

K = A•E（-E（RT）），其中E - 活化能， 的R -通用气体常数，T系统中的温度。 值A是恒定的。

如在其中所述的物质占据更少的体积的方向上的压力增加时观察到了化学平衡移动。 如果反应产物的起始材料体积更大的体积，平衡向起始组分偏移。 因此，如果量超过反应物的反应产物的体积，平衡朝向产生的化学化合物偏移。 假设气体的每摩尔占据在正常条件下相同的体积。 但是，在该系统中压力的变化并不总是影响 的化学平衡。 勒夏特列原理表明，在加成反应中 的惰性气体 的压力发生变化，但该系统是处于平衡状态。 在该反应中显著仅与该反应物相关联的压力（氦没有自由电子，它不与在系统中的物质发生反应）。

除了反应的物质的一定量的导致平衡的到该物质变得不那么该过程的侧移位。

均衡是动态的。 它是“破裂”和“对齐”天然存在于反应过程中。 说明通过一个例子这种情况。 氢化溴溶液形成 氢溴酸。 有正值当太多，其量超过单分子氢和溴的总量形成的最终产物的时间，反应速率变慢。 如果添加到系统中是氢或溴，该反应变为在相反的方向。