二氧化硫

氧化硫 （IV）名称，也正式用于化学科学 - 二氧化硫，此外，该物质也称为二氧化硫或亚硫酸酐。 在正常条件下的硫（IV）氧化物是不具有颜色的气体，具有类似于其点燃时匹配的气味的特殊的令人不愉快的气味。

当压力升高时，气体液化，而温度与通常的室温无关。 该物质可溶于水以产生不稳定的亚硫酸。 二氧化硫在水中的溶解度为20℃，每100克水11.5克物质。 有趣的是，当温度升高时，化合物的溶解度降低。 除了水，亚硫酸酐可溶于乙醇和 硫酸。 在本质上，二氧化硫（其配方是SO2）是构成火山气体的元素之一。

亚硫酸酐的工业生产基于硫的直接燃烧，也可以通过煅烧硫化物（特别是黄铁矿）来生产这种气体。

亚硫酸气也是通过实验室手段获得的。 为此，会对强酸的亚硫酸盐产生影响。 由于实验室的主要物质也使用亚硫酸氢盐。 这种反应具有以下等式的形式：Na 2 SO 3 + H 2 SO 4→Na 2 SO 4 + H 2 SO 3。 从方程式可以看出，反应的结果是 硫酸 ，由于其不稳定性，它立即分解成二氧化硫和水。

较不常见的是，为了获得物质，使用低活性金属暴露于 稀硫酸的方法， 反应必须在工作溶液的加热下进行。

亚硫酸酐的主要化学性质如下。

硫气在光谱的紫外范围内被吸收。 它被归类为 酸性氧化物。 如已经指出的那样，二氧化硫在可逆化学反应过程中可溶于水。

当气体与碱反应时，得到亚硫酸盐，一般来说，如果我们表征这种气体的化学活性，应该被认为是相当高的。 在反应过程中，物质的还原性最常见，反应进行时硫的氧化水平变高。

当进行伴随强还原剂的反应时，表现出二氧化硫的氧化性能。 例如，在工业领域，用于获得硫的方法是用一氧化碳（II）还原来应用的。

化学工业中的硫（IV）氧化物主要用于 生产硫酸。 一般来说，其应用范围非常广泛和含糊。 事实上二氧化硫是有毒的。 吸入时，您可能会中毒，其症状在喉咙，流鼻水，咳嗽中都会出汗。 吸入时，二氧化硫会造成危害大于物质的浓度较高。 在高浓度下，可能会发生严重后果，包括窒息，言语障碍和肺水肿。

硫酸（IV）氧化物用于食品工业，特别是存在于作为防腐剂的低酒精饮料中。 在纺织生产中，它被用作不能用氯化合物漂白的各种材料的漂白剂的组分。

在工业和科学实验室，硫（IV）氧化物是不可或缺的溶剂，但在这种情况下，应该记住，气体可以含有水和SO 3的杂质，这可能会影响二氧化碳存在下反应流的纯度和正确性。 因此，在这些情况下，气体首先通过具有浓H 2 SO 4含量的过滤器，必须在密闭容器中进行纯化。

由于其广泛使用，亚硫酸酐作为 大气 的主要 污染物之一。 特别危险的是燃烧我们熟悉的能源 - 煤，天然气和石油的排放。 通常，大部分有害影响是通过降水，因为雨水是气溶胶形式存在物质的最终产物。

目前，这个天然气集中在北半球，主要在美国，乌克兰，西欧和俄罗斯西部地区。