卤素是...卤素化合物

在这里，读者将会找到有关卤素，DI Mendeleyev周期表化学元素的信息。 文章的内容将使您了解其化学和物理性质，发现性质，应用方法，

一般信息

卤素是DI Mendeleyev化学品表的所有元素，位于第十七组。 通过更严格的分类方法，这些都是第七组，主要分组的元素。

卤素是除了一定数量的非金属之外能与几乎所有简单类型物质反应的元素。 所有这些都是能量氧化剂，因此在自然条件下，它们与其他物质混合。 卤素的化学活性指数随着序数的增加而减少。

卤素是以下元素：氟，氯，溴，碘，ast ine和人造天赋。

如前所述，所有卤素都是具有显着性质的氧化剂，除了所有的都是非金属。 外部 能级 有七个电子。 与金属的相互作用导致离子键和盐的形成。 除氟之外，几乎所有的卤素都可以表现为还原剂，达到+7的更高的氧化度，但是为此，它们必须与具有较高电负性的元素相互作用。

词源特征

1841年，瑞典化学家J. Berzelius提出引用术语“卤素”，指的是当时知道的F，Br，I。然而，在1811年引用这个术语之前，德国科学家和施维格称氯是同一个字，这个词从希腊语翻译成“盐”。

原子结构和氧化能

卤素外原子壳电子的构型具有以下形式：astat-6s ² 6p ⁵ ，碘-5s ² 5p ⁵ ，溴4s ² 4p ⁵ ，氯-3s ² 3p ⁵ ，氟2s ² 2p ⁵ 。

卤素是在外部电子壳上具有七个电子的元素，这允许它们“轻松地”附着不足以完成壳的电子。 通常氧化态表示为-1。 Cl，Br，I和在与较高程度的元素反应时，开始显示正的氧化度：+1，+3，+5，+7。 氟化物具有恒定的氧化度-1。

传播

考虑到它们的高反应性，卤素通常是化合物的形式。 地壳中的传播程度随着原子半径从F到I的增加而减小。地壳中的天体以克为单位测量，人造。。。

卤素在天然物中最常见于卤化物，碘也可以呈碘酸钾或钠的形式存在。 由于它们在水中的溶解度，它们存在于海洋水域和天然来源的盐水中。 F是卤素的不溶性代表，最常见于沉积岩，其主要来源是氟化钙。

物理定性特征

它们之间的卤素可能非常不同，它们具有以下物理性质：

1. 氟（F2）是浅黄色的气体，具有尖锐刺激的气味，并且在常温条件下也不会被压缩。 熔点为-220℃，沸点-188℃
2. 氯（Cl ₂ ）是一种在常温下不会收缩的气体，即使暴露在压力下也具有窒息，刺鼻的气味和绿黄色的气体。 熔点从-101℃开始，沸腾至-34℃。
3. 溴（Br ₂ ）是挥发性和重质液体，具有棕褐色和尖锐的气味。 它在-7℃熔化，沸点58℃。
4. 碘（I ₂ ） - 这种固体物质具有深灰色，并且具有金属光泽，气味相当锐利。 熔化过程在113.5℃的温度下开始，沸点为184.885℃。
5. 罕见的卤素是一种固体，是具有金属光泽的黑色和蓝色的阿斯特（At ₂ ）。 熔点对应于244℃的标记，沸点在达到309℃后开始。

卤素的化学性质

卤素是具有非常高的氧化活性的元素，其从F到At的方向减弱。 作为卤素最有活力的代表性氟，可以与各种金属反应，不排除任何已知的。 进入氟气氛的金属大多数代表自发点燃，同时大量散发热量。

没有氟暴露于加热，它可以与大量的非金属反应，例如H2，C，P，S，Si。 在这种情况下，反应类型是放热的，并伴有爆炸。 当加热时，F迫使剩余的卤素氧化，当照射时，该元素能够与惰性的重质气体反应。

与复合物质相互作用，氟引起高能量反应，例如通过氧化水分，会引起爆炸。

氯也可以是反应性的，特别是在自由状态。 其活性水平低于氟，但能够与几乎所有的简单物质反应，但氮，氧和惰性气体与其反应。 与氢气相互作用，加热或良好的照明，氯气会产生剧烈反应，伴随爆炸。

另外还有取代反应，Cl可与大量复合物质反应。 由于可以用金属或氢气对由它们产生的化合物进行加热而使Br和I取代，也可以与碱性物质反应。

溴在化学上比氯或氟化学活性低，但仍然非常明亮地表现出来。 这是因为溴Br更常用作液体，因为在这种状态下，其他相同条件下的初始浓度高于Cl的浓度。 广泛应用于化学，特别是有机。 可溶于H ₂ O并部分反应。

卤素元素碘形成简单物质I ₂ ，能够与H ₂ O反应，溶解在碘化物溶液中，形成复杂的阴离子。 从大多数卤素，我的不同之处在于它不与大多数非金属试剂反应，并且对金属缓慢反应，而需要加热。 当氢气反应时，只进行强烈的加热，反应是吸热的。

稀有卤素（At）与碘相比反应性低，但可与金属反应。 由于离解，阴离子和阳离子都会出现。

应用

人类在各种活动领域广泛使用卤素化合物。 天然冰晶石（Na ₃ AlF ₆ ）用于制备Al。 溴和碘通常被制药和化学公司用作简单物质。 在生产汽车零配件时，经常使用卤素。 大灯是这些细节之一。 定性选择机器的这个组件的材料是非常重要的，因为灯光照亮了夜晚的道路，并且是一种检测你和其他驾驶者的方法。 头灯的最佳复合材料之一是氙气。 然而，卤素在质量上与这种惰性气体相差无几。

良好的卤素是氟，广泛用于牙膏生产中的添加剂。 它有助于防止牙齿疾病的发生 - 龋齿。

这种元素 - 卤素如氯（Cl），可用于生产HCl，经常用于合成有机物质如塑料，橡胶，合成纤维，染料和溶剂等。以及氯化合物也被用作漂白剂亚麻和棉花材料，纸张和作为饮用水中细菌的一种手段。

警告！ 有毒！

鉴于反应性非常高，卤素被称为有毒物质。 最清楚的是，加入反应的能力用氟表示。 卤素具有明显的窒息性质，并且能够在相互作用期间影响组织。

蒸汽和气溶胶中的氟被认为是对周围生物有害的最有潜在危险的卤素形式之一。 这是由于嗅觉的感觉很差，只有在高度集中之后感觉到。

总结一下

我们看到，卤素是门德列夫周期表中非常重要的一部分;它们具有许多性质，物理和化学性质不同，原子结构，氧化程度以及与金属和非金属反应的能力。 在工业中，它们以多种方式用于添加剂，个人护理产品，合成有机化学品或漂白剂。 尽管在汽车头灯中保持和创造光线的最好方法之一是氙气，但是卤素实际上并不逊于它，并且也被广泛使用并且具有其优点。

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