硫（LAT硫） - 非金属元素。 化学符号S，在周期表中的序列号 - 16价的硫甚至研究原子的结构之前设置。 它的值是基于属性的替代品，吸引或附上一些其他原子或基团来确定。 后来，研究人员发现的情况下带负电荷的粒子（电子）的作用 化学键。
硫的化合价：其中特定原子影响其值？
地球上最常见的化学元素是在第16位。 它发生在靠近活动和非活动的火山岩石亮黄色晶体或粉末的形式。 最有名的天然化合物 - 硫化物和硫酸盐。
元素和物质的特点：
- 强非金属。
- 通过电负性（EO）或以吸引电子硫产率只有氟，氧，氮，氯和溴的能力。
- 它具有金属和非金属，简单和复杂的化合物反应。
在性质的差异依赖于原子，在EO的值的差的结构和状态。 让我们来看看有什么可以是含硫化合物的化合价。 它们的化学行为取决于功率包络，在原子的外层电子的数量和布置的结构。
为什么价是不同的？
稳定的同位素为自然硫具有32（最常见）的质量数，33，34和36的每个这些原子核素16包含带正电荷的质子。 在细胞核附近的空间移动与16个电子惊人的速度。 它们是无限小的，带负电荷。 少吸引到核（较软）6个外部颗粒。 一些或所有的人都参与了不同类型的化学键的形成。 根据现代概念硫的化合价是通过创建公共（接合）电子对的数量来确定。 通常插画参与过程中外部颗粒，周围的化学符号的一个点来表示。
作为价依赖于原子的结构？
通过该结构可显示水平和使用该能量图从中硫的化合价是依赖公式能级（S，P，D）。 两个相反指向的箭头表示配对，一个 - 未成对电子。 颗粒6和8的外部空间硫原子轨道形式是必要的八位位组规则的稳定性。 价电子层配置反映式3s23p4。 未完成的电子层具有大的储备能量，这将导致原子的不稳定状态。 为了实现中的硫原子的稳定性需要两个额外的负粒子。 它们可以在形成过程中获得 的共价键 与其它元件或由于两个自由电子的吸收。 在这种情况下，硫是一个价II（ - ）。 可以使用下式获得的值相同：8 - 2 = 6，其中6 - 是组数，其中的元素。
其中存在其中硫的价数为II的化合物（ - ）？
元件吸引或完全与根据鲍林标度的较低的电负性值从原子取电子。 价II（ - ）示于金属和非金属的硫化物。 这样的化合物的一个广泛的组中的组合物被发现 的岩石和矿物 都具有重大的实际意义。 这些包括黄铁矿（FES），闪锌矿（硫化锌），方铅矿（硫化铅）和其他物质。 硫化铁晶体具有很好的棕褐色和光泽。 “愚人金”矿物黄铁矿通常被称为。 从他们的矿石进行金属煅烧或还原。 硫化氢H2S具有相同的电子结构，例如水。 H2S的由来：
- 蛋白（例如，鸡卵）的衰减期间被释放;
- 它与爆发火山气体;
- 它积累在自然水域，油;
- 释放到地壳的空隙。
为什么是式价硫氧化物SO 2？
式二氧化表明，在一个分子中含有一个硫原子键合到两个氧原子，其中的每一个必须是2到电子八位字节。 将得到的键是通过性质极性共价（EO更多的氧气）。 在该化合物中的硫的化合价有IV（+）的值，这是因为硫原子电子4被朝向两个氧原子取代。 式可被写为：S2O4，但根据规则应除以2氧化钛溶解在水中的形式时亚硫酸离子是弱降低。 它的盐 - 亚硫酸盐 - 强还原剂。 SO2气体在中间 生产硫酸。
其中硫的物质表现出它的最高价？
氧化物或SO 3 S2O6 - 在温度低于17℃的无色液体，它硬化。 在SO3的化合物是氧II的化合价（ - ），和VI（+）的硫。 高次氧化物 溶解在水中，并形成坚固的二元硫酸。 对于在生产过程中很大的作用的物质称为“化工行业的面包。” 在经济和医学的重要作用，属于酸盐 - 硫酸盐。 使用水合钙（石膏）， 钠（芒硝）， 镁（英语或泻盐）。
不同类型的化学粘合的形成可参加1，2，3，4，6，外电子。 我们所说的可能价硫，因为有罕见的和不稳定的化合物：I（ - ），II（ - ），II（+），III（+），IV（+），VI（+）。 第二正价元素获取一氧化碳SO。 最常见的值II（ - ），IV（+），VI（+）示出了在组具有工业，农业和医学重要性的物质的组合物中的硫。 在烟花的制造中使用它的化合物。
最大的问题是废气，包括对人体有害的和环境的捕获 硫氧化物的 IV（+），VI（+ ）和硫化氢。 成熟的技术对这些废气的处理，并从硫酸硫酸盐获得它们。 为此，化工厂附近竖立钢厂或在同一地区。 其结果是，污染的量减少时，有少“硫酸雨”。