一氧化碳

作为含有它的碳或产品的不完全燃烧的结果是，它形成一氧化碳（CO）或一氧化碳。 对于不具有颜色或气味这种有毒物质（它不是由一氧化碳，有机物质和杂质引起的）的其它名称， - 碳氧化物（II）或一氧化碳。 其在0℃下的密度等于0.00125克/立方厘米。 在零下192℃的温度下从气态传递到液体状态，并在零下205℃ - 固体。 自燃温度加上609℃下 氧化物是微溶于水（0.0026克在100毫升），但可溶于氯仿，乙酸，乙酸乙酯，乙醇，氢氧化铵，苯。 它有28.0101克/ mol的摩尔质量。

此外一氧化碳也是已知的和其他的碳氧化物。 最常见的是二氧化碳或 二氧化碳 （CO 2），这是由碳（游离的和结合的）的完全燃烧产生的。 它是一种无色气体，具有轻微的酸味，但不具有气味。 它在水中高度可溶，从而形成酸性碳氢氧化物CO（OH）2或碳酸H 2 CO 3。 二氧化三碳（C3O2）是没有颜色的有毒气体，但用锋利的窒息性气味。 在正常条件下，很容易以聚合，最终以产生不溶于水并染色为红色，黄色或紫色产物。 也有其他的碳氧化物这是不太熟知的，并且具有直链或环状结构。 在这一系列的公式有所不同C2O2到C32O8。 此外还有一个聚合物质，如石墨氧化物，其C和O元素和两个原子的数目可以变化的组成的分子。

一氧化碳 通过碳氧气碳的部分氧化（小本）中获得。 例如，在一个封闭空间内的炉或内燃机的操作期间。 在氧的存在下，一氧化碳燃烧的蓝色火焰以形成二氧化碳：2CO + O 2→2CO 2。 焦（或煤）气，它被广泛用于60前面世纪于室内照明，烹饪和加热中，包括在其组成高达10％的一氧化碳。 由于CO，大量的热的燃烧，这种气体是一种有价值的燃料组分。 在现代技术（例如，生铁）某些进程仍然伴随着形成这样的副产物，如一氧化碳。 在世界上最大的一氧化碳天然来源的来源是在对流层发生，并产生约5•1012公斤每年光化学反应。 一氧化碳的其它天然来源是火山，森林火灾，以及其他燃烧过程。

从化学角度来看，它的特点是一氧化碳降低性能和加成反应的倾向。 但是这两种倾向只示出了在在其中一氧化碳可与某些金属，氯，氧和硫的连接升高的温度下。 所述金属是通过加热来恢复许多金属成氧化物所使用的物质的能力。 在氯的反应而生成碳酰氯气体：CO +氯气↔氯化钴。 据毒药，在有机合成中使用的，可逐渐与水根据反应方程式分解：氯化钴+ 2H 2 O→H 2 CO 3 + 2HCl的。

一氧化碳可以在升高的温度和压力下，以某些金属直接连接以形成与金属羰基配合物化合物：镍（CO）4，MO（CO）6，铁（CO）5和其它。 一氧化碳（II）可以用氨在催化剂（氧化钍的ThO 2）在500℃下进行反应以形成 氰化氢： CO + NH 3 HCN + H 2 O→。

一氧化碳是有毒的人类和动物。 由于其与血液中的血红蛋白不可逆地反应的能力一氧化碳的毒性，从而失去携带氧气的细胞和身体的组织的能力。 也就是说，自带缺氧血类型。 否则，它被称为（由于血液较低的氧容量）的血液。 也碳氧化物（II）参与了反应，干扰身体组织生化平衡。 易中毒伴有头痛，敲寺庙，头晕，胸痛，干咳，水汪汪的大眼睛，恶心，呕吐，视觉和听觉幻觉，皮肤和粘膜，心动过速发红，增加压力。 在适度嗜睡套（同时保持意识）运动麻痹。 重度中毒的特点是症状，如瞳孔放大，意识障碍，抽搐，昏迷，呼吸衰竭，粪便和尿液，蓝色的皮肤和粘膜无遗的损失。 死亡的发生是由于心脏衰竭和呼吸。