羧酸

结构中具有至少一个羧基（ 醛和酮 结合的羰基官能团以及醇的羟基官能团）的化学有机化合物已经得到了通用名称 - 羧酸。 它们的配方可以表示为R-COOH，其中R是烃一价官能团。 与大多数无机酸不同，任何羧酸都是弱的，不完全解离成离子。

最简单的例子是甲酸（甲烷）H-COOH。 这个名字是由英国自然学家约翰·雷（Raymond）在1670年首次收到的红蚂蚁的历史来解释的。 具有两个或多个羧基的羧酸将被称为二元（或二羧酸），三元（或三羧酸）等。 最简单的例子是其分子式为C 2 H 2 O 4的草酸 ，其分子中有两个羧基。 作为六氟酸，可以得到苯甲酸（六羧酸），其式C12H6O12。 该分子含有六个羧基，取代了苯环中的氢原子。

有机酸 通常在自然界中被发现。 例如，在棕色煤中发现的蜂蜜石中含有六羧酸）。

这类有很多重要的天然化合物。 这些包括 柠檬酸 C6H8O7（少量食品添加剂E330-E333），其首先由瑞典药剂师K.Scheele在1784年从未成熟的柠檬汁中获得。 酒石酸 C4H6O6是食品补充剂E334）。 这种羧酸在大自然中广泛分布。 它在许多水果的鲜汁中发现。

如果我们考虑这些有机化合物的任何同源系列 ，那么随着分子量的增加，性质的规律性变化。 每种化合物的性质取决于其分子的结构，也就是说，它们在很大程度上取决于羧酸的异构性。 由甲酸形成的同源系列的第一代表，包括乙酸和丙酸，是指液体。 它们具有尖锐的气味，易溶于水。 较高的代表是不溶于水的固体。

羧酸的化学性质主要取决于羰基对羟基的影响。 因此，与醇相反，这些化合物具有显着的酸性特征。

例如，在 水溶液中， 它们可以离解成离子，这证明了在将石蕊添加到红色后液体的染色。 这表明氢阳离子的存在。 也就是说，它们的水溶液的介质是酸性的（pH小于7）。

当与金属或碱相互作用时，羧酸能形成盐：2CH3-COOH + Mg→（CH3-COO）2Mg + H2↑。

有机酸还与碳酸盐进行化学反应，置换碳酸：2CH3-COOH + MgCO3→（CH3-COO）2Mg + H2O + CO2↑。

它们与氨反应容易，形成盐：CH3-COOH + NH3→CH3-COONH4。

有机酸的酸性通过其中具有负诱导效应的自由基取代基的存在而增强。 例如，在氯酸对乙酸的作用下，逐渐用氯原子逐渐取代一个氢原子，得到氯乙酸，然后是二氯乙酸和三氯乙酸，其酸性特性急剧增加。

任何羧酸都可以以几种方式获得。 最常见的方法是基于氧化反应。 作为起始试剂，可以使用醇或醛。 生产有机酸的另一种方法是腈水解，当用稀释的无机酸加热时它们发生。