氧化铜

Cuprum（CU）是指惰性金属的数量。 它的特点是用+1和+2氧化态的化合物的形成。 例如，两种氧化物，是Cu和氧O的两种元素的化合物：氧化态+1 - 氧化亚铜氧化亚铜和氧化态+2 - 氧化铜CuO的。 尽管它们是由相同的化学元素，但他们每个人都有自己的特色。 在寒冷的金属与氧反应非常弱地在空气中，用膜覆盖，这是一种氧化铜，以防止氧化配件cuprum。 当加热时，与周期表中的序列号29的简单物质被完全氧化。 在这种情况下也形成氧化铜（II）的：2CU + O2→2CuO。

一氧化二氮是棕红色固体与143.1克/摩尔的分子量。 所述化合物具有1235℃，1800℃的沸点的熔融温度 它不溶于水，但在酸溶解。 在生长的氧化铜（I） 的氨溶液 （浓），形成无色配合物[铜（NH3）2] +，这是很容易在空气中氧化成氨络合物蓝紫色颜色[铜（NH3）4（H 2 O）2] 2+在盐酸中溶解，以形成的CuCl 2。 在半导体物理学史的Cu2O是研究得最多的材料之一。

氧化铜（I），也被称为亚硝酸具有基本属性。 它可以通过金属的氧化来制备：4CU + O2→2的Cu2O。 杂质，例如水和酸，以影响该过程的速率，和进一步氧化成氧化亚铁。 氧化亚铜可溶于 硫酸， 从而形成纯金属和它们的盐：H 2 SO 4 +的Cu 2 O→铜+硫酸铜+ H 2 O. 类似的方案是具有一定程度的一种金属与其它含氧酸的氧化的氧化物的相互作用。 在亚硝酸的卤化单价金属盐形式的反应：2HCl的+的Cu 2 O→2CuCl + H 2 O.

在自然界中作为红色矿石中发现的氧化铜（I）（在此旧名称，连同如红宝石的Cu），矿物称为“赤铜矿”。 在它的形成需要很长的时间。 它可以人工或在高氧压下高温下制造。 亚硝酸通常用作杀真菌剂，作为颜料，如在油漆或海洋的水中防污剂，也用作催化剂。

然而，该物质具有对生物体的化学式的Cu2O的效果可能是有害的。 当吸入，会导致呼吸，咳嗽和溃疡和呼吸道穿孔急促。 如果吞咽，刺激胃肠道，并伴有呕吐，疼痛和腹泻。

高次氧化物 在外观铜是从褐色至黑色的粉末。 这自然发生的矿物质，“男高音”，在其最纯粹的形式。 其熔化温度是1326℃，沸点2000℃ 它是在水，醇，不溶于 氢氧化铵， 碳酸铵溶液。 溶于水溶液 的氯化铵 和氰化钾。 此黑色固体可以通过在空气中加热的Cu来获得。 然而，在这种情况下，也形成氧化铜。 氧化铜CuO的制备任选地被加热的化合物：

• 铜（II），硝酸2CU（NO3）2 4→NO 2 + O 2 + 2CuO;

• 铜（II）氢氧化物的Cu（OH）2→H 2 O + CuO的;

• 铜（II）的碳酸CuCO3→CO 2 +的CuO。

Cuprum（II）氧化物是碱性的，所以它在无机酸（盐酸，硫酸和硝酸），得到相应的二价铜盐溶解：

• 2HCl的+的CuO→的CuCl 2 + H 2 O;

• H 2 SO 4 +的CuO→硫酸铜+ H 2 O;

• 2HNO3 +的CuO的Cu→（NO3）2 + H 2 O.

反应氧化铜（II）与浓的碱金属形成盐：2 KOH +的CuO + H 2 O→K 2 [的Cu（OH）4]。

该氧化物还可以通过减少与氢或反应成金属铜一氧化碳 ：

• H 2 +的CuO的Cu→+ H 2 O;

• CO +的CuO的Cu→+ CO 2。

使用在陶瓷氧化铜（II）（作为颜料），用于釉（蓝色，绿色和红色，有时粉红色，灰色或黑色）的。 它也可以用来作为食品添加剂在动物中，以减少体内cuprum不足。 这种研磨材料，这是必要的抛光光学设备。 它是用于生产用于其它的Cu盐的制备干电池。 该化合物也用于以CuO焊接铜合金。

暴露于化学化合物的CuO也可能是危险的人体。 当吸入，造成肺部发炎。 氧化铜（II）可以引起发热的金属蒸气（MFF）。 铜氧化物引发皮肤颜色的变化，可能有视力问题。 当摄入的氮会导致中毒，它是伴随着呕吐和疼痛症状。