它们的制备的盐和方法的化学性质

盐-属于物质 类无机化合物，的 其由阴离子（酸残基）和阳离子（金属原子）的。 在大多数情况下的该结晶物质不同的颜色和不同的水溶解度。 这类化合物的最简单的代表- 氯化钠 （NaCl）中。

盐被分成酸性，碱性和正常的。

当酸全部氢原子被金属原子取代，形成正常（平均），或当所有的羟基被酸碱基置换氨基酸残基（例如，硫酸镁，镁（CH 3 COO）2）。 当电离，它们分解成带正电的金属离子和带负电荷的阴离子。

这组盐的化学性质：

•在高温下分解;

•进行水解（与水的反应）;

•进入与酸，碱及其他盐交换反应。 应当记住其中的一些反应的特点：

-与酸发生反应，只有当该酸是强比从其中盐发生;

- 与基础反应是在形成不溶性物质的情况下保持;

- 盐溶液与该金属反应，如果是在电化学系列中的金属应力，它是盐的组成部分的左;

- 在溶液中的盐化合物相互反应，如果这是所形成的不溶性产物交换;

•可与阳离子或阴离子的性质相关的氧化还原。

所述酸的盐是在仅在酸的氢原子的一部分被替换为金属原子（例如，硫酸氢钠，磷酸氢钙）情况下制备的。 当电离它们形成氢和金属阳离子的酸残基的阴离子，但是此组的化学性质包括以下属性如盐和酸化合物的盐：

•经受热分解以形成二次盐;

•与碱反应以形成正盐。

碱式盐是例获得，其中仅通过碱基取代的羟基基团的一部分的酸的阴离子（例如Cu（OH）或Cl，铁（OH）CO3）。 这种化合物离解成金属阳离子和羟基和羧酸残基的阴离子。 该组的盐的化学性质包括在同一时间症状特性的化学物质和盐，和碱：

•其特征在于通过热分解;

•与酸反应。

有复杂的概念 复盐。

复杂的包含复杂的阴离子或阳离子。 这种类型的反应的化学性质包括盐破坏复合物，伴随着微溶性化合物的形成。 此外，他们能够在内部和外部区域之间交换配体。

双也有两种不同的阳离子和可与碱性溶液（还原反应）反应。

盐的制备方法

这些物质可以通过以下方式获得：

•与金属，其能够以置换氢原子的酸反应;

•反应的碱和酸，碱的羟基被用酸性氨基酸残基交换;

•对两性和酸的作用 碱性氧化物， 盐或金属;

•对酸性氧化物碱的作用;

•酸性和碱性氧化物之间的反应;

•通过与彼此或与金属反应的盐 （取代反应） ;

•制备的与非金属反应过程中的金属盐;

•由具有相同名称的酸反应介质中的盐得到的酸性盐化合物;

•碱性物质的盐通过将盐与碱的少量反应来制备。

因此，盐可以以许多方式来制备，因为它们是作为各种无机物质和化合物之间的许多化学反应的结果产生的。