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公式氨。 氢氧化铵 - 氨水

氨-氢氮化物-其中最重要的一个氮化合物和氢气。 这种气体没有颜色,但有刺激性气味。 化学组成反映氨式- NH 3。 在材料的温度,压力的增加或减少会导致其成为无色液体。 氨气和其解决方案被广泛应用于工业和农业。 该药物被用于10%的氢氧化铵 - 氨。

该分子的结构。 电子式氨

氢分子氮化物的形状像一个金字塔,其中碱是氮键合至三个氢原子。 N-H键强烈极化。 氮被强烈地吸引结合电子对。 因此,负电荷积累在N原子的正 - 集中在氢。 这个过程的理解提供的分子,所述电子和的模型 的结构式 的氨。

氮化氢是非常易溶于水(700:1,在20℃)。 实际上具有自由的质子导致形成多个氢“桥接”的,连接到每个其他分子。 的结构和化学键的特征也导致一个事实,即氨易于通过增加压力或降低温度液化的(-33℃)。

名称的由来

术语“氨”被介绍给学术界在1801年的俄国化学家雅Zakharova的建议,但自古以来物质熟悉的人类。 气体与的许多有机化合物的废产物,例如,蛋白质和尿素中的铵盐的分解衰变过程中释放出刺鼻的气味。 化学的历史学家认为,该物质为古埃及神阿蒙的名字命名。 锡瓦(阿蒙)是在北非的绿洲。 包围 的利比亚沙漠 古城和神殿的废墟,旁边其中有氯化铵存款。 这种物质在欧洲,被称为“阿蒙的盐。” 它保留的西瓦绿洲的居民在寺庙闻到盐的传统。

氮化氢

英国化学家和物理学家R·博伊尔在实验燃烧粪便和观察到白烟从在盐酸中浸渍拭子的形成,将得到的导入气体的射流。 在1774年,另一位英国化学家J·普利斯特里温热氯化铵与熟石灰和气态分配。 普里斯特利称为化合物“碱性空气”,因为其溶液特性显示出弱碱。 接收的解释经验博伊尔,其中氨与盐酸反应。 固体 氯化铵 白色时发生空气中的反应物分子的接触。

氨的化学式是由法国谁通过放电进行了物质的分解实验成其组成部件设定在1875K·伯特霍莱。 直到现在,实验普里斯特利,博伊尔贝托莱并再现在实验室中产生氢的氮化物和氯化铵。 由H.勒夏特列于1901年开发的工业制造方法,获得了专利为氮和氢的物质的合成方法。

氨中的溶液。 公式和性质

氨水溶液通常记录在氢氧化物的形式- NH 4 OH。 他表现出弱碱性的属性:

  • 离解成离子NH 3 + H 2 O = NH 4 OH = NH 4 + + OH - ;
  • 酚酞溶液染色深红色;
  • 与酸形成盐和水反应;
  • 当用可溶性铜盐混合析出的Cu(OH)2,其为亮蓝色物质。

在氨与水的相互作用的反应平衡向起始材料移位。 预热的氮化氢在氧燃烧良好。 它发生氮氧化为双原子分子单质N2。 还原性也表现出氨与氧化铜(II)的反应。

氨和解决方案的意义

在生产铵盐和硝酸的使用氢的氮化物 - 化学工业的主要产品之一。 氨是苏打原料(如硝酸盐法)。 氢含量的氮化物工业上浓缩溶液是25%。 在农业方面,使用氨水。 式液体肥料- NH 4 OH。 该物质直接用作追肥。 富集的氮土壤的其他方法-利用盐的硝酸铵的氯化物,磷酸盐。 在工业环境和农业地区,不建议存放含铵盐与碱肥在一起。 当破损包装材料可以彼此反应以形成氨和它释放到空气空间。 有毒化合物,呼吸系统,中枢神经系统产生不利影响。 氨与空气混合,是爆炸性的。

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