弱碱和通过水解强酸的盐

为了理解如何前进的盐水解在它们的水溶液，开始本方法的定义。

定义，尤其是水解

这一过程涉及水离子与形成为弱碱（或酸）的结果，盐离子和反应介质的变化的化学作用。 任何盐可以表示为在碱和酸之间的化学相互作用的产物。 根据什么是他们的小组提出了若干工艺流程的变种。

种水解

在化学观察三种阳离子和盐水之间的反应。 每个进程都与pH的变化进行的，因此它被假定为用于确定含氢指数不同类型的指示器。 例如，对于碱性酚酞酸性介质中使用紫色石蕊是合适的。 分析每个实施例中的多个水解特性。 强碱和弱碱可通过将表检测到的表中的溶解度，和酸力来确定。

阳离子的水解

作为这样的盐的例子考虑氯化铁（2）。 氢氧化铁（2） - 弱碱和强酸是盐酸。 用水（水解）在反应过程中的碱性盐（三价铁羟基氯化2）和形成盐酸形成。 它出现在溶液 呈酸性， 以确定其可以使用蓝色石蕊（pH值小于7）。 因此，他进入由阳离子的水解，所用的弱碱。

用于水解反应的另一实例描述的情况。 考虑氯化镁盐。 氢氧化镁 - 是弱碱和盐酸 - 强。 在用氯化水分子镁相互作用的过程中被转换成一个基本盐（羟基氯化）。 氢氧化镁，其式通常表示为_{M（OH）2，}微溶于水，但给人以强烈的盐酸溶液，酸性环境。

阴离子的水解

进一步的实施例的特征在于，其由强碱（碱）和弱酸形成的盐的水解。 作为这种情况的一个例子，我们考虑碳酸钠。

该盐具有很强的碱钠，和弱碳酸。 用的酸式盐的形成水分子进入相互作用 - 碳酸钠，即通过水解是阴离子。 此外，形成在溶液中 的氢氧化钠，的 其给出的碱性环境中的溶液。

在这种情况下的另一个例子。 亚硫酸钾-盐，其由强碱形成-氢氧化钾，和更弱的 亚硫酸。 在相互作用与水（水解）的过程中形成亚硫酸氢钾（酸式盐）和氢氧化钾（碱）。 在周三的解决方案是碱性的，它可以使用酚酞确认。

完全水解

弱酸和弱碱的盐发生完全水解。 试着找出它的功能，以及什么样的产品作为化学反应的结果而形成。

分析弱碱和在实施例硫化铝弱酸的水解。 这形成了氢氧化铝盐，其为弱碱和弱酸，硫化氢。 通过与水观察到完全水解，导致形成硫化氢气体中，以及氢氧化铝沉淀反应。 这种相互作用发生，并且为阳离子和阴离子，因此，这样的水解被认为是完整的。

此外，在这种类型的盐水的示例性交互可导致硫化镁。 作为盐的一部分是氢氧化镁，它式 - 镁（OH）2。 这是一种弱碱，不溶于水。 此外，还有hydrosulphuric酸，这是在硫化镁弱。 通过与水反应发生完全水解（用于阳离子和阴离子），以形成气体的形式释放氢氧化镁沉淀物和硫化氢。

如果我们考虑其与强酸和强碱形成的盐的水解，但应当指出的是，它不泄漏。 在盐如氯化铵，解环境 硝酸钠， 碳酸钾，保持中性。

结论

强碱和弱碱，其中形成酸式盐，影响在所得溶液中的水解反应介质的结果。 这种方法广泛分布于自然界。

水解是在地壳中的化学变化尤为重要。 它包含金属硫化物，微溶于水。 由于它们的水解在地球的表面上的火山活动期间发生的形成硫化氢，其排放。

在过渡氢氧化物硅酸盐岩石，导致岩石逐渐破坏。 例如，如矿物孔雀石，它是水解铜碳酸盐的产物。

强化水解过程也发生在海洋的地方。 镁和钙，其被取出的水的碳酸氢盐，具有略微碱性介质。 在这种情况下，光合作用的优秀过程发生在海洋植物，海洋生物正在加紧开发。

该油具有的水和钙盐和镁盐的杂质。 在加热油的过程中，它是它们与水蒸汽相互作用。 在水解过程中，氯化氢被形成，其中，在与金属发生反应的设备破坏。