硝酸铵

化学硝酸铵，NH4NO3式其中对于早1659已知化学家很长时间，它打开了IR芒硝。 在文献中，它传播，该化合物的另一个名称- 硝酸铵。 外部硝酸铵是具有高吸湿性白色晶体。 的沸点 的化合物为235℃和169.6℃，硝酸铵开始熔化。 有几种晶体变，这些都对化学和物理性质，其范围相当显著的效果。

例如，这些差异是，各种修改有格子的不同结晶形式。 总共有五个这样的修改。 对于第一个变形例的特征是立方体形状 晶格的， tetragonicheskaya对于第三和第四- -正交的第二和第五。 因此，如从一种化合物另一变形转变的结果检测到晶胞体积渐进而稳定增加。 这种特性使得在化学性质的差异。 因此，例如，修饰IV材料具有密度1.725克/立方厘米，熔化温度是已经139,4S°。

硝酸铵的如下的溶解度：在0℃下119克物质一百克的水溶解在25℃212克已经溶解的温度，并在50°C - 346克硝酸铵。 此外，硝酸铵可溶于吡啶，甲醇和乙醇。 该化合物的一个非常重要的特性作用，在冲击动作时，或者当超过270℃的环境温度，硝酸铵分解，引起爆炸效果。

用指标可以定义酸性环境中，其中包含硝酸铵水解与他的参与是一个反应方程式可写为：NH 4 NO 3 + H 2 O = NH 4 OH + HNO3 。 硝酸铵与碱性溶液反应。 作为这种反应的结果，以产生氨，并将该反应过程本身充当到硝酸铵质反应。

一般地，通过执行得到的物质中和 60％HNO 3的。 作为中和剂使用NH 3的气体状态。 在此过程中释放热量，被引导至硝酸铵的溶液的蒸发和以颗粒的形式得到的材料。

硝酸铵的最普通的用途是在农业，作为一种有价值的氮肥。 在生产炸药，以及作为试剂使用的活性化合物 - 如在燃料元件溶剂锆，核废料的再生操作期间。 物理和化学性质造成的物质需求的永久性增加，所以其生产稳步增长，今天达到每年20万吨，氮份额物质的重新计算。

硝酸铵可以在实验室符合最严格的安全防范措施和安全法规得到。 为了这个目的，在冰浴中混合产生高度稀释的 硝酸 和氢氧化铵（氨水）。 为了进行这样的反应最好是远程，例如，通过使用操纵器，并且处于从混合溶液的位置的足够的安全距离。 进行该反应包括在恒定酸在所述指示器的定期检查的氨溶液中混合（石蕊）获得中性的反应条件。 以相同的方式，并提供了对反应的控制。 当超过酸性环境中 - 被添加到碱性组分的溶液中，并且反之亦然。