离子键

化学键的形成包括电子密度的重新分配的过程中，原本属于不同的原子。 由于电子被外部与核心不耐用相关联，并且它们执行的化合物的形成的基础性作用的事实。 这是由在该化合物的原子形成的连接的数量，被称为化合价。 因此，参与由于电子的形成称为价电子。 在能量方面有不同原子稳定性。 最稳定的是一个谁在外部电平有两个或八个电子（最大量）。 然后，该水平将被视为完成。 这样完成的水平包含在惰性气体原子的特性。 在这方面，在正常情况下，它们在单原子气体的状态下，化学惰性的。

对于未完成的电平的特性的其他的原子元素。 当发生化学反应外部订单完成水平。 这是由于反冲电子或附接，以及通过形成共同蒸汽。 因此，形成的共价键和离子键。 属性原子，其中在寻求获得电子稳定外部值表现出来。 这将是或者是两电子或vosmielektronnoy。 此法被认为是化学键理论的基础。

该化合物的形成发生，伴有足够大量的能量的选择。 换句话说，连接形成放热进行。 这是由于这样的事实，有新的粒子（分子），通常具有更大的稳定性。

电负性是一个重要的迹象表明， 新兴的性质通信。 这种特性表现在吸引其它原子的原子的电子的能力。

离子之间的静电引力-它是离子 化学键。 这种相互作用是可能的截然不同的电负性原子之间。 离子键形成相应的离子化合物。 他们只在蒸气状态由单个分子。 结晶（固体）状态的化合物中的离子键包括使离子（正和负）规则地排列。 在这种情况下，分子不存在。

它们的特点是离子键的化合物，形成在主子组1,2,6,7族元素。 这样的化合物相对较少。 这些包括，例如，应包括无机盐（NH4Cl）的，saltlike 有机物 （胺和其它盐）。

非极性共价键和离子键是电子密度的分布的两个极端。 对于（原子）的电子云的键合二个颗粒的相同的均匀分布之间的第一特性。 在相同的上下文中，离子电子云属于几乎完全的原子中的一个。 然而，在大多数的反应化合物是在中间水平。 换句话说，它们形成 极性共价键。

发生由于共享电子对形成的反应，是共价的。 共价键的 出现是由于不同的电负性原子之间的相互作用，它被认为是极性。 接合电子对的电子密度转移到原子，更eletkrootritsatelnost。 作为例子分子例如H 2 S，NH 3，H 2 O，和其它。 在这些化合物中，共价（极性和非极性）的通信的外观是由于不成对电子结合的原子。