碘化钾

碘化钾（KI）是氢碘酸的盐。 在外观上它与一个立方体形的晶体固体无色结晶物质。 在空气碘化钾通过加热或通过暴露于光泛黄由于碘的离子的氧氧化成元素碘。 随着温度的升高，盐的在水中的溶解度增加。 在100克水，在0℃下溶解128克盐145克在20℃下，在60℃下，在100℃下209克176克 166.00277克/ mol的化合物的摩尔质量。 折射率 为1.667。 密度3.13克/立方厘米。 熔点686℃。 的沸点 1330℃。 碘化钾吸湿性更小（吸收水分容易小于）与碘化钠，因此它是容易操作。

碘化钾是温和的还原剂，它很容易被氧化的氯：2KI +氯气→2KCl + I2。 它与碘反应，从而形成复方碘溶液：KI + I2→KI 3。 氢碘酸的钾盐可通过碘的反应用氢氧化钾来制备6KOH + 3I2 = 5KI + KIO 3 + 3H 2 O还原或碘酸钾碳2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO 2。 该盐的黄色过期指示碘化物的氧化根据反应方程式成碘：4KI + 2CO 2 + O 2→2K2CO3 + 2I2。

在自然界中，碘是无处不在，但它是一种罕见的元素，因为它的所有天然来源的内容是可以忽略不计。 作为与其它卤素，其特征在于一个高反应性，在化合物的形式，通常发现，即，碱金属钠和钾，但碘化物（不像其它卤素）也碘酸盐的形式，溶解于水中。 然而，它永远不会存在的氮碘（IN3），因为它是非常不稳定的，并用爆炸连接快速降解。 在海水或地下水源碘化物和碘酸盐包含大约等量。 由于碘化钾溶于水时，碘离子存在于海洋，海洋藻类和海洋鱼类。 海鲜是人体摄入碘的主要来源，因为它们包含许多倍的碘化合物比生物栖息地。 基本原料的工业生产的碘是水钻孔或某些类型的藻类。

包含在工业中使用，以产生碘钻井水碘化钾：KI +氯气→KCl2 + I2。 此外，它被广泛用作碘离子的来源。 在分析化学，碘化钾用于氧化还原碘量滴定。 纸，盐和淀粉的溶液润湿，有助于确定定性氯，臭氧或其它氧化剂的存在下，在被分配的合成和淀粉涂敷在纸变为蓝色碘的存在。 用作动物饲料，以及在人类营养的食品添加剂：少量，对于预防地方性（扩大甲状腺）疾病，其通常在若干地理区域的发现由于碘的天然缺乏，碘化钾，随着碘酸钾，被添加到食盐。 将这样得到的食品产品被称为碘盐。 这样的盐的保修贮存期是有限的，因为随着时间的推移，过量的氧气和二氧化碳的影响下，KI缓慢氧化成金属碳酸盐和元素碘，然后将其蒸发。

在医学上，碘化钾用作药物。 碘化钾是在不同的剂量形式：片剂，口服溶液，薄膜包衣片剂，滴眼剂，咀嚼片。 药物在体内补偿碘赤字，具有抗甲状腺（甲状腺激素抑制的生物合成），粘液溶解（液化肺痰和促进它的输出），祛痰，抗真菌，吸收，防辐射（保护甲状腺辐射并防止其放射性碘的吸收）的效果。 WHO在涉及紧急情况下推荐剂量放射性碘取决于年龄和是：

• 人在12年 - 每天130毫克;
• 从3至12岁 - 每天65毫克;
• 老化1〜36个月 - 32毫克，每天;
• 1个月岁以下的儿童 - 16毫克，每天。

世卫组织不建议用于预防碘化钾的人超过40岁。