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硫的化学性质。 硫的表征和沸点
硫是化学元素，在第六组和第三周期表中。 在这篇文章中，我们将详细介绍其化学和 物理性质， 获得，使用等。 物理特性包括颜色，导电水平，硫的沸点等特性。然而，化学品描述了其与其他物质的相互作用。
硫在物理学方面
这是一种脆弱的物质。 在正常条件下，它保持固体聚集状态。 硫含有柠檬黄色。
所以，第一个选择是菱形硫。 这是最稳定的 这种硫的沸点是四百四十五摄氏度。 但是为了使该物质进入气态聚集体状态，必须首先通过液体。 因此，硫的熔化发生在一百一十三摄氏度的温度。
第二个选择是单斜硫。 它是一种深黄色的针状晶体。 第一种硫的熔化，然后缓慢冷却导致形成这种物质。 这种品种具有几乎相同的物理特性。 例如，这种类型的硫的沸点是相同的四百四十五度。 此外，还有各种这种物质，如塑料。 通过倾倒入沸腾的菱形几乎沸点的冷水中获得。 这种硫的沸点是一样的。 但物质具有拉伸的性质，如橡胶。
物理特性的另一个组成部分，我想说的是硫的点火温度。
硫的化学特性
该元素的原子质量相对较低，相当于每摩尔32克。 硫元素的特征包括这种物质的特征，作为具有不同程度氧化的能力。 这与氢或氧不同。 考虑到硫元素的化学特性是什么，不可以不说，根据条件，它表现出还原和氧化性能。 因此，为了考虑给定物质与各种化合物的相互作用。
硫磺和简单物质
简单物质是其组成中只有一种化学元素的物质。 其原子可以组合成分子，例如在氧的情况下，或者它们可能不结合，如金属的情况。 因此，硫可以与金属，其他非金属和卤素反应。
与金属相互作用
要进行这种过程，需要高温。 在这些条件下，发生加成反应。 也就是说，金属原子与硫原子结合，同时形成硫化物。 例如，如果加热两摩尔的钾，将它们与1摩尔的硫混合，我们得到一摩尔给定金属的硫化物。 该方程可以写成以下形式：2K + S = K 2 S.
与氧反应
这是硫的燃烧。 作为该方法的结果，其氧化物形式。 后者可以是两种。 因此，硫的燃烧可以分两个阶段发生。 首先是从1摩尔的硫和1摩尔的氧形成1摩尔的二氧化硫。 该化学反应的方程可以写成如下：S + O 2 = SO 2 。 第二阶段是向二氧化物中加入另外一个氧原子。 如果在高温条件下将2摩尔二氧化硫加入1摩尔氧气，就会发生这种情况。 结果，我们得到两摩尔三氧化硫。 这种化学相互作用的方程如下：2SO 2 + O 2 = 2SO 3 。 作为该反应的结果，形成硫酸。 因此，在进行两个所述方法之后，可以使所得三氧化硅通过水蒸汽射流。 我们得到硫酸盐酸。 这种反应的方程式如下：SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 。
与卤素的相互作用
与其他非金属一样，硫的化学性质允许其与这组物质反应。 它包括化合物如氟，溴，氯，碘。 硫与其中任何一种反应，除了后者。 例如，我们可以引用Mendeleyev表的元素的氟化过程。 通过用卤素加热所述非金属，可以获得两种氟化物的变化。 第一种情况：如果我们取一摩尔硫和三摩尔氟，我们得到一摩尔氟化物，其配方是SF 6 。 方程如下：S + 3F 2 = SF 6 。 另外还有一个选择：如果我们拿一摩尔的硫和两摩尔的氟，我们得到一摩尔氟化物，化学式为SF 4 。 方程式可以写成以下形式：S + 2F 2 = SF 4 。 如您所见，这一切都取决于混合组件的比例。 以完全相同的方式，可以进行硫氯化处理（也可以形成两种不同的物质）或溴化。
与其他简单物质的相互作用
就此而言，硫元素的特性并没有结束。 该物质也可以与氢，磷和碳发生化学反应。 由于与氢的相互作用，形成硫酸。 由于其与金属的反应，可以获得硫化物，而硫化物又可以通过硫与相同金属的相互作用直接获得。 氢原子加成硫原子仅在非常高的温度下进行。 在硫与磷的反应中，其磷化物形式。 它具有以下公式：P 2 S 3.为了获得1摩尔的该物质，需要加入2摩尔的磷和3摩尔的硫。 在硫与碳的相互作用中，形成了所考虑的非金属碳化物。 其化学式如下：CS 2 。 为了得到1摩尔的这种物质，你需要取一摩尔的碳和两摩尔的硫。 上述所有加成反应仅在试剂被加热到高温时才发生。 我们考虑了硫与简单物质的相互作用，现在进行到下一步。
硫和络合物
复合物称为这些物质，其分子由两个（或多个）不同的元素组成。 硫 的化学 性质 允许其与化合物如碱反应，以及浓 硫酸。 它与这些物质的反应相当特别。 首先，让我们考虑当将所讨论的非金属与碱混合时会发生什么。 例如，如果我们服用6摩尔 氢氧化钾 并向其中加入3摩尔硫，我们得到2摩尔的硫化钾，1摩尔的金属亚硫酸盐和3摩尔的水。 这种反应可以用以下方程表示：6KOH + 3S = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O。通过相同的原理，如果 加入氢氧化钠，则 发生相互作用 。 接下来，考虑硫酸的浓度溶液加入硫的行为。 如果我们拿到1摩尔的第一和第二摩尔的第二物质，我们得到以下产物：三氧化硫三摩尔，还有水 - 两摩尔。 这种化学反应只能通过将试剂加热到高温来进行。
正在考虑的非金属的制备
有几种基本方法可以从各种物质中提取硫。 第一种方法是将其与黄铁矿分离开来。 后者的化学式为FeS 2 。 当该物质被加热到高温而没有氧气时，可以获得另一种硫化铁，FeS和硫。 反应方程式写成如下形式：FeS 2 = FeS + S。在工业中常用的第二种获得硫的方法是在少量氧气条件下硫化硫的燃烧。 在这种情况下，可以获得所考虑的非金属和水。 为了进行反应，需要将组分以摩尔比为2比1。 结果，我们得到的最终产品的比例是两到二。 该化学反应的方程可以写成如下：2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O。另外，可以在各种冶金方法中获得硫，例如在镍，铜等金属的生产中。
在行业中使用
我们正在考虑的非金属的最广泛应用在化学工业中。 如上所述，这里用于从其中获得硫酸。 此外，由于其是易燃材料，所以使用硫作为配合的组分。 在生产爆炸物，火药，孟加拉灯等方面是必不可少的。此外，硫被用作害虫防治的一个成分。 在医学上，它被用作制造皮肤疾病药物的一个组成部分。 而且，所讨论的物质也用于制造各种染料。 另外，它用于制造荧光体。
电子结构硫
众所周知，所有原子由质子所在的核 - 带正电的粒子和中子组成，即具有零电荷的粒子。 在核周围，电子旋转，其电荷为负。 对于原子为中性，其结构应具有相同数量的质子和电子。 如果后者较大，则已经是负离子 - 阴离子。 如果相反，质子的数量大于电子的数量 - 这是正离子或阳离子。 硫阴离子可以作为酸残基。 它是物质分子的一部分，如硫化物（硫化氢）和金属硫化物。 阴离子在电解离解过程中形成，当物质溶于水时，会发生阴离子。 在这种情况下，分子分解成阳离子，其可以表示为金属离子或氢，以及酸残基或羟基（OH-）的阳离子。
流行性质
一般来说，所讨论的化学元素是矿物质，它们是各种金属的硫化物。 首先，这种黄铁矿是铁的盐; 还有铅，银，铜光泽，闪锌矿，朱砂 - 硫化汞。 此外，硫也可以进入矿物的组成，其结构由三种或更多种化学元素表示。
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