热力学第一和第二定律

之前我们考虑热力学第一和第二定律，有必要界定什么是由“热力学”一词的意思。 在这种情况下，这个词本身就说明：这是容易确定的另外两个 - “热”和“动态”。 当希腊变成“热温度”和“力量，运动，变化。” 换句话说，热力学表示的一个物理学的分支，学习热转换到其他形式的能量，并且反之亦然的特征。 在这种情况下，所述对象缩影（原子，分子，颗粒）的热运动不被包括在部分和其他科学领域进行了研究。 热力学还涉及整个宏系统，其特征在于所述量，压力等。

这门科学是基于一些基本功能（零，第一，热力学第二定律），在公设采纳。 他们通过实验确定，并通过理论计算确定。 它们之间的关系仅仅是间接的，因为一个从其他直接输出的开始是不可能的。

有四个启动 - 与第三零。 让我们指出它们各自的含义。 热力学零定律指出，任何系统趋于 热力学平衡， 所以到底有与外部动作消失的平衡。 它可以是分离的系统无限期。

的主要原因之一-是 热力学第一定律。 它最早制定于19世纪。 事实上，它是相对于什么是macrosystems热力学过程发生能量守恒定律。 顺便说一句，它往往是与这一假设的帮助否认的存在的可能性 永动机， 因为做必要的工作与外部通信额外的能量系统。 据他介绍，在一个封闭的孤立系统的能量值始终保持不变。

热力学第二定律是熟悉从小大家。 据他，热能可以自然地仅在一个方向传输 - 从温暖身体到较不加热。 例如，为什么在街道上的冬天好像是感冒，因为环境温度高于人体，导致热量低。 热力学第二定律是最有名的一个。 它的一个后果表明，该系统的整个内部能量不能完全转化为有用功。 有趣的是，热力学第二定律的数学证明的。 通过设定多个实验中，这种模式被衍生，后来采用作为公理。

这是表征热力学第二定律的一个方面？ 熵！ 这个词在希腊语中的意思是“转型”。 熵是任何热力系统的特性，并且是状态的函数。 一般来说，可以认为熵指示任何障碍的承诺。 R·克劳修斯，谁提出的术语为热力学过程作为说明给出了冷冻水的例子：表示在零摄氏度的边界在液体状态的水。 这是值得报告的外部能量的一部分，足以失衡，液体变成固态（冰）。 当由于能源的内部结构发生变化被释放。 在这种情况下，它是一个可逆的过程。 因此， 熵变 是热能的总量与绝对温度值的比率。 一个结果表明，在没有外部影响熵增加的封闭系统。