...还原性质具有氧化还原特性

单个原子和离子的氧化还原性能是现代化学的一个重要问题。 这种材料有助于解释的元件和物质的活性以进行不同的原子的化学性质的详细比较。

什么是氧化剂

在化学许多问题，包括在11级的国家统一考试的试题，并在JEG 9年级，与此概念有关。 氧化剂被认为是原子或离子，其在化学相互作用的过程中接受从另一离子或原子的电子。 如果我们分析原子的氧化性需要 的周期系统 门捷列夫。 在此期间，其位于在表中从左到右，的原子增加氧化能力，即，具有类似的非金属的性质。 主要的分组类似的参数向下减小。 其中最强大的具有氧化能力的物质简单，氟化铅。 术语如“电负性”，有可能采取的原子中的电子的化学相互作用的情况下，可以认为是与氧化性质的代名词。 之间的复杂的物质由两个或多个化学元素可以被认为是明亮的氧化剂：高锰酸钾，氯酸钾，臭氧。

什么是还原剂

减少典型的表现金属性质单质原子的性质。 在金属性能周期表的周期，左削弱，而主要亚组（垂直），它们被放大。 中的电子，它们位于外能级的影响恢复的本质。 更大的电子壳层（水平），数量的“额外”的电子化学反应过程中发送更方便。

优良还原性具有活性的（碱金属，碱土）金属。 此外，表现出物质区分的硫氧化物（6），一氧化碳类似的参数。 为了得到氧化最大程度，这些化合物具有显示降低性能。

氧化过程

如果在原子或离子的化学相互作用过程中失去电子到另一个原子（离子），指的是氧化的过程。 对于变化的还原性和氧化能力如何，需要的物理现行法律元素周期表中的元素，以及知识的分析。

恢复过程

还原工艺涉及通过直接化学相互作用期间原子以外的原子（离子）通过离子或电子的。 优良的还原剂是亚硝酸盐，碱金属亚硫酸盐。 减少在系统改变类似于单质金属属性元素的属性。

算法分析OVR

为了给学生现成的化学反应来安排系数，必须使用一种特殊的算法。 氧化还原特性帮助解决各种在分析，有机，普通化学设计任务。 为了提供反应的任何分析：

1. 首先，定义每个元素可用氧化状态，使用规则是重要的。
2. 接着定义这些原子或离子，其已经改变了他们的氧化态参与反应。
3. 商标“减”和“加”表示自由电子的化学反应期间通过投数。
4. 另外，之间的电子的数量被最小公倍数，即一个整数，它是由接受和投降电子整除确定。
5. 然后把它分成参与化学反应，电子。
6. 接下来，我们精确地确定哪些离子或原子具有还原性，以及确定氧化剂。
7. 在公式中的系数姿势的最后阶段。

施加的电子天平的方法，以将系数在给定的反应方案：

NaMnO ₄ +硫酸+硫化氢= S +的Mn SO ₄ + ... + ...

算法来解决这个问题

我们搞清楚应该物质的相互作用之后形成。 由于反应已经氧化剂（它们将锰）和定义的还原剂（这将是硫），其不改变氧化程度形成物质。 由于主反应发生将盐和强的含氧酸之间发生，那么最终物质中的一个将是水，并且所述第二 - 钠盐，更确切地说，硫酸钠。

现在让我们回到计划，并通过了电子：

-锰⁷需要5 E =锰^2。

该计划的第二部分：

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

我们投入的初始反应速率，不忘总结方程式两侧的所有的硫原子。

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + NA ₂ SO _4。

解析OVR涉及过氧化氢

运用算法分析OVR可以划上等号的化学反应：

过氧化氢+硫酸+钾permagnanat =锰SO ₄ +氧+ ... + ...

氧化改变氧离子（过氧化氢）和锰阳离子与高锰酸钾。 也就是说，还原剂和氧化剂，我们都存在。

定义什么材料的相互作用后，仍然发生。 其中之一是水，这显然是由酸和盐之间的反应来表示。 钾不形成新的物质，第二个产品将钾盐，即硫酸，作为反应用硫酸进行。

驾驶：

2O ^- 2 ^给出电子，并转化到ö ₂ ⁰ 5

锰⁷ 5接收电子并变成离子的Mn 2 ⁺²

我们把利率。

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 50 _{2 4} + 2MN SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

用铬酸钾实施例解析OVR

使用电子天平的方法，建立与系数的公式：

的FeCl ₂ + 盐酸 + 铬酸钾 = ₃的FeCl +的CrCl ₃ + ... + ...

改变后的氧化态的铁（氯化铁在II）和重铬酸钾的铬离子。

现在，我们试图找出形成其他什么物质。 一个可以是盐。 钾不形成任何化合物从而所述第二产品是钾盐，更精确地，氯化物，因为反应发生用盐酸。

要图表：

的Fe ²发送E = 铁⁺³ 6还原剂

2CR ⁶ 6接收E = 2CR ³ 1氧化剂。

我们提出的最初反应系数：

6K ₂的Cr ₂ O ₇ +的FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

用碘化钾实施例解析OVR

与规则的武装，建立一个公式：

高锰酸钾+硫酸+碘化钾，硫酸锰+ ...碘+ ... + ...

氧化状态改变锰和碘。 这是还原剂和氧化剂都存在。

现在，我们在我们形成最终找到答案。 的化合物将有钾，即获得硫酸钾。

还原过程发生在碘离子。

形成电子传递方式：

-锰⁷ 5接收E =锰² 2是氧化剂，

^- 2I -给 E = I 2 ₂ ⁰ 5是还原剂。

我们安排的初始反应系数，同时不要忘了总结公式中的所有硫原子。

210KI +的KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

用亚硫酸钠实施例解析OVR

使用传统的方法，我们制定计划的公式：

-硫酸+的KMnO ₄ + ...亚硫酸钠，硫酸钠，硫酸锰+ ... + ... +

反应后得到的钠盐的水。

要图表：

-锰⁷ 5接收E =锰² 2

- S ⁴ 2发送ë= S ⁶ 5。

我们安排在这个反应系数不忘记把硫原子中设置系数。

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ +的5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ +的5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

实施例解析用氮气OVR

完成以下任务。 使用的算法，我们形成一个完整的反应方程式：

-硝酸锰+硝酸+的PbO ₂ = HMnO ₄ +的Pb（NO _3）2 +

让我们来分析一下物质甚至形式。 由于反应物的强氧化剂和盐之间保持，则该物质是水。

我们将显示的电子数量的变化：

-锰² 5发送E =锰⁷ 2具有的还原剂的性质，

-铅⁴ 2接收E =铅² 5氧化剂。

3.我们安排最初的反应系数，小心加入了所有存在的氮在最初等式的左边。

- 2MN（NO _3）2 + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB（NO _3）2 + 2H ₂ O.

在该反应中，降低性能不会显现氮。

用氮气的氧化还原反应的第二样品：

的Zn +硫酸+ HNO ₃ =的ZnSO ₄ + NO + ...

-锌⁰ 2发送E =锌² 3被还原剂，

^Ñ5 3接收电子邮件= N ² 2是氧化剂。

我们将在预定的反应系数：

性的3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

氧化还原反应的意义

最公知的还原反应 - 光合作用，典型的植物。 如何改变经济复苏的性质？ 该过程发生在生物圈，它导致了与外部源的能量增加。 正是这种能量，并使用他们的人性化需求。 氧化和降低与化学元素相关联的反应的例子，是特别重要的转换氮的化合物，碳，氧。 通过光合作用地球大气使得所需生物体发展的组成。 通过光合作用不增加空气中的壳体二氧化碳，地球的表面不会过热。 植物通过氧化还原反应的发展不仅，但所期望的形式的这类物质给人类，如氧，葡萄糖。 如果没有这种化学反应不能在自然界物质的完整周期，以及有机生命的存在。

实际应用OVR

为了保持金属表面，有必要知道具有还原性质的活性金属，因此可以以覆盖所述有源元件的表面层，从而减缓化学腐蚀的过程。 由于清洁和饮用水消毒的氧化还原特性。 没有一个问题不能而不必在方程系数正确地放置来解决。 为了避免错误，它具有所有的氧化还原参数的想法是很重要的。

防止化学腐蚀

人类的生活和活动特别的挑战是腐蚀。 作为金属失败的化学转化，失去其性能的汽车零部件，机床工具的结果。 为了校正这样的问题，使用牺牲防蚀，清漆的金属涂层或漆施加防腐合金。 例如，钢表面覆盖有活性金属的层 - 铝。

结论

各种还原反应发生在身体，确保消化系统的正常运作。 这样的基本生命过程如发酵，腐败，呼吸，也与还原性相关联。 也有类似的功能，我们这个星球上的所有生物。 而不与电子的奉献和接受反应不能被挖掘，工业生产的氨，碱，酸。 在所有的分析化学技术，容量分析是基于氧化还原过程。 用化学腐蚀的这种不愉快的现象做斗争，它也是基于对这些过程的知识。