范特霍夫因子

等渗溶液 - 一组特殊的解决方案，其特点是渗透压。 它是如此重要，这在身体的特征在于流体，如： 血浆， 泪液，淋巴，等等。 所有这些液体都在7.4个大气压的区域postoyannoem压力。 因此，如果注入体内被引入，所述液体的渗透压将被打破，因为将被打破类似平衡。

为了准备这样的解决方案，你需要做一些计算。 承载的最流行的方式不是简单的范特霍夫因子等渗。 有了它，就可以计算出等渗 溶液浓度 稀释的物质，这是不电解质。 渗透压的盐， 的溶液的量，而且其温度依赖性特别为其中表示克拉贝龙方程。 它用来相对于稀溶液，如根据范特霍夫定律，溶解在液体中的物质会以同样的方式作为气体的行为和因为它们应用于所有的所谓的气体定律。

范特霍夫因子 - 这是什么，作为一个参数，它表征物质在任何解决方案的行为。 说到范特霍夫因子等于由该溶液相同的属性非电解质，和相同的浓度具有的数值大学生属性的比率的数值当量，而所有其它参数保持不变。

等渗系数的物理意义变得从每个参数大学生的定义清楚。 所有这些都依赖于粒子溶液中的物质的浓度。 非电解质不会搞的离解反应，但是，物质的每单分子将是每个颗粒。 电解质，在溶剂化的过程中或者是完全或部分分解成离子，从而形成多个微粒。 事实证明， 依数性将依赖于包含在其中的不同类型的颗粒，即离子的数量。 因此，等渗系数将每个类型的颗粒的不同溶液的混合物。 如果我们考虑解决方案 漂白剂， 可以看出，它是由三种颗粒：阳离子 次氯酸钙的 以及氯化物-阴离子。 等渗系数将表明，该 电解质溶液 具有比在非电解质溶液以上的粒子。 系数将取决于物质是否分裂成离子 - 比离解性能莫属。

由于强电解质完全暴露解离过程，是合理的预计，在这种情况下，范特霍夫因子等于包含在该分子中的离子的数量。 然而，在现实中，系数值总是比的值，使用式计算更少。 这个位置是在1923年由德拜和休克尔接地。 他们制定了强电解质理论：离子不会阻碍移动，因为它会形成溶剂化层。 此外，它们还是会彼此接合，最终导致这样的基团的形成中通过将溶液在一个方向上移动。 这就是所谓的离子缔合和离子对。 所有的流程将在该溶液中，就好像它包含了一些颗粒。

离子的相互作用开始减弱随着温度将上升以及降低其浓度。 由于所有的事实，在这种情况下减少和解决方案满足不同粒子的可能性。