二氧化硫。 公式，获得，化学性质

氧化物硫（二氧化硫，二氧化硫，二氧化硫） - 是具有常尖锐特征性气味（类似于照明匹配气味）的无色气体。 在室温下的压力下液化。 二氧化硫是易溶于水，从而形成不稳定的硫酸。 另外，该物质溶解在硫酸和乙醇。 这是火山气体的组合物的主要组分之一。

作为制备 二氧化硫

制备SO2 - 二氧化硫 - 工业方法包括燃烧硫化物的硫或焙烧（黄铁矿主要使用）。

4FeS2（黄铁矿）+ 110 2 = 2Fe2O3 （氧化铁） + 8SO2（二氧化硫）。

在实验室条件下，二氧化硫可通过强酸氢盐和亚硫酸盐的作用来获得。 由此所得到的亚硫酸立即分解为水和二氧化硫。 例如：

亚硫酸钠（亚硫酸钠） + H 2 SO 4（硫酸）=硫酸钠 （硫酸钠） + H2SO3（硫酸）。
H2SO3（硫酸）= H 2 O（水）+ SO 2（二氧化硫）。

产生二氧化硫的第三种方法是通过加热在活性较低的金属暴露于浓硫酸。 例如：Cu（铜）+ 2H 2 SO 4（硫酸）=硫酸铜（硫酸铜）+ SO 2（二氧化硫）+ 2H 2 O（水）。

二氧化硫的化学性质

二氧化硫式 - SO3。 这种材料涉及酸性氧化物。

1.二氧化硫溶解于水，从而形成亚硫酸。 在正常条件下，该反应是可逆的。

SO 2（二氧化硫）+ H 2 O（水）= H2SO3（硫酸）。

2.碱二氧化硫形成亚硫酸盐。 例如：2NaOH（氢氧化钠）+ SO 2（二氧化硫）=亚硫酸钠（亚硫酸钠）+ H 2 O（水）。

3.化学硫气体的活性足够高。 二氧化硫的最显着的减少性能。 在这样的反应程度的硫氧化增加。 例如：1）SO 2（二氧化硫）+的Br 2（溴）+ 2H 2 O（水）= H 2 SO 4（硫酸）+ 2HBr（溴化氢）; 2）2 SO 2（二氧化硫）+ O 2（氧）= 2SO3（亚硫酸盐）; 3）5SO2（二氧化硫）+ 2KMnO4（高锰酸钾）+ 2H 2 O（水）= 2H 2 SO 4（硫酸）+ 2MnSO4（硫酸锰）+ K 2 SO 4（硫酸钾）。

最后反应 - 高品质的响应SO2和SO3的一个例子。 紫色发生变色）溶液。

4.在强还原二氧化硫的存在方面可以表现出氧化性。 例如，为了在从烟道气中的冶金工业硫提取，使用二氧化硫与一氧化碳（CO）的重构：SO 2（二氧化硫）+ 2CO（一氧化碳）= 2CO 2 （二氧化碳） + S（硫）。

也这种物质的氧化性质被用来获得fosfornovaristoy ksiloty：PH3（磷化氢）+ SO 2（二氧化硫）= H 3 PO 2（fosfornovaristaya酸）+ S（硫）。

当使用二氧化硫

通常二氧化硫用于生产硫酸。 此外，它被用作防腐剂（E-220）在软饮料（酒等饮料平均价格类别）的制造中。 由于这种气体的性质杀灭各种微生物，它们熏蒸仓库和蔬菜水果店。 另外，二氧化硫被用于漂白羊毛，蚕丝，稻草（不能用氯漂白的那些材料）。 在二氧化硫的实验室被用作溶剂，以获得亚硫酸的各种盐。

生理效应

二氧化硫具有很强的毒性。 咳嗽，流涕，声嘶，口特有的味道，在喉咙发痒强 - 中毒症状。 在高浓度二氧化硫吸入出现吞咽困难和窒息，言语障碍，恶心和呕吐可能发展为急性肺水肿。

二氧化硫的MPC：
- 室内 - 10毫克/立方米;
- 平均最大工作的空气 - 0.05毫克/立方米。

敏感性二氧化硫的人类个体，植物和动物是不同的。 例如，最耐树木桦树和橡树，和其中最 - 云杉和松树。