组成的恒定性：制定，例子，意义

相同的化合物具有恒定的组成，不管获得样品的位置和方法如何。 得出这样的结论，第一个来自法国科学家A. de Lavoisier的现代化学创始人之一。 他能够确定水，空气， 有机物质的组成， 认为颗粒是一定比例的物质的一部分。 后来另一位来自法国的科学家J.普鲁斯特（J.L.Pustust）制定了该组成的恒常定律。 两位研究人员在与科学界的争议中付出了很大的努力来捍卫自己的想法。

对十八世纪和十九世纪之交 的事物结构的 看法

以不同比例相互连接的化学元素形成多种物质。 他们每个都有一定的原子和它们的质量比。 但直到十八世纪末，许多科学家否认。 他们的问题是定量方法的不准确。 此外，当时的原子分子观点的位置是不稳定的，这个神话元素的理论就是这个神话元素。 在确定物质的定量组成时，作出了重大贡献：

• 德拉瓦锡耶
• MV罗蒙诺索夫
• 普鲁斯特
• 达尔顿

普鲁斯特的优点在于他完善了Lavoisier的定量方法，严格遵循。 科学家提出了一个组成恒定的规律，保留了复合样本中元素的关系。 普鲁斯特在十八世纪末开始向这个方向工作，但他的作品只在1808年才被接受。 大约在同一时间， 约翰·道尔顿 介绍了这些粒子的原子和质量的概念，多个比率。

JL普鲁斯特传记

提出构成恒定律的科学家，诞生于1754年9月26日，法国西部。 约瑟夫·路易斯的父亲是昂热的药剂师。 他还介绍了他的儿子进行 化学 试验 。 这个年轻人在巴黎继续学习，在那里他遇到了Lavoisier和他的科学思想。 普鲁斯特1776年出版了他在化学领域的第一批重要作品。 从1799年到1806年，科学家率领了马德里的实验室。 在法国，法拓在1806年回归。 在巴黎短暂停留后，约瑟夫·路易斯去了他的家乡。 在1808-1816年，他在研究包括葡萄糖在内的物质组成领域的作品得到认可。 在1817年，他退休并独自一人直到他的日子结束（1826年）。 普鲁斯特是他当时杰出的科学家之一，荣誉军团骑士，那不勒斯皇家科学院院士。

组成的恒常定律 例子

普鲁斯特发现葡萄糖，因为与同胞Berthollet的科学争议的辉煌胜利而闻名，其原因是构成的恒常规律。 普鲁斯特提出的配方说明：当几种元素形成化学纯样品时，它由相同的原子组成。 群众与人数之间的关系也是永久性的。 例子：

1. 氯化钠（NaCl）可以通过盐酸与氢氧化钠的反应来制备。 第二种方法是用盐酸处理 碳酸钠。 在两种不同的化学反应中，我们得到其配方为NaCl的化合物。 在这两种情况下，该物质含有39.33％的钠和60.66％的氯。
2. 当形成水分子时，氧（化学符号O）与相同量的氢（H）结合。 如果1.11g氢气与8.89g氧气反应，则形成10g水（H ₂ O）。 一种物质的量的增加导致相同的结果。 被摄取的元素的原子不会反应。 在该实验中水的质量保持不变--10克，其分子的组成反映了式H ₂ O.

发现组成的恒定性的重要性

在十九世纪初，理论法确立了连接物质的规律，形成了关系。 我们研究了许多提出通用配方的科学家的定性和定量特征。 MV罗蒙诺索夫关于化学转化质量守恒的思想的根本。 JL普鲁斯特建立的成分法定律对科学和实践也是非常重要的。 基于该模式，水配方仅以H ₂ O的形式写入，硫酸组成为H ₂ SO ₄ 。 但是普鲁斯特法律并没有像洛莫诺索夫的这样一个综合性的教学。 因此，在发现同位素后，他的提法得到澄清。 这是具有不同质量的同一元素的原子的名称。 样品组成中颗粒的比例是一个常数，但只有在不变的同位素组成的条件下。 例如，普通和重水中氢和氧的质量组成是不同的。 第二液体含有氢氘同位素。 重水重量比平常多。

关于物质构成的现代观点

根据普鲁斯特的配方，构成某种物质的原子的质量比是恒定的，不取决于获得样品的方法。 20世纪初，当研究金属合金时，发现了具有可变成分的化合物。 在这种情况下，另一元件的不同重量可以对应于一种化学元素的重量单位。 例如，在第一种单位质量的铋与铋的化合物中，第二元素的重量为1.2〜1.8单位。 这些实例可以在金属间物质，氧化物，硫化合物，氮，碳，氢与金属中找到。 因此，普鲁斯特和道尔顿发现的法律完全适用于那些具有分子结构的物质。 这些包括许多酸，氧化物，氢化物。 这些化合物的定性和定量结构是恒定的。 例如，大气中的水，海洋，冰川和活生物体的组成反映了公式H ₂ O.