盐的物理状态。 盐，化学

超过1000万的有机和超过500,000今天已知的化学家无机化合物。 其中在结构和性质复杂，其用于仅在化学或医疗目的。 而且还有那些不难发现，并在日常生活中很常见。 但同样重要的，显著。 一种这样的物质的涉及盐。 在家里它也被称为食品，化工等行业成为氯化钠或氯化钠。 在这个过程工业中，它被称为是它在自然界中形成的矿物 - 石盐和固体岩盐或岩盐。 让我们考虑的盐，结构，性能，生产，使用和管理历史的大众消费聚集的状态。

在一些州有盐？

什么是 物质的物理状态 以及它是如何发生的？ 这要看是什么样的问题实质。 超过7级的旧的每个学生都可以拨打盐的聚集状态，因为它是每座房子的物质。 今天，没有困难的现代人想象他的生活。 另外，盐的用肉眼聚集状态清楚地 - 细或粗分散形式正立方晶体。 然而，将盐溶解在水中，我们会得到它在聚集的不同状态 - 液体。 同样的事情，我们得到的，如果我们只是在高温下熔化晶体。 这不是典型的盐的唯一条件 - 它是气态的。 但在某些情况下，你可以得到它。

条件改变聚集态

1. 到通过熔化天然来源的固体晶体获得在液体状态的盐，有必要使用^800℃的温度
2. 到盐转化成气态熔化晶体，必须加热到沸腾（约^{1400℃），}并煮沸，直到离子（Na ⁺和Cl ^{- ）}的结构组件的完整的过渡^。
3. 盐聚集的固态 - 是它在自然条件自然的外观。

为什么下这样的范围内处理的晶体是什么时候？ 这是由晶格结构说明。

晶格

它代表了正确面心立方透明晶体。 立方体（格子点）的各角部被交替地正电荷的Na ⁺离子和带负电的离子CL ^{- 。} 由于急剧不同它们之间的原子电负性，从而有较强的静电引力，对于破坏其严格的条件必须施加（高温，机械冲击）。 这种 类型点阵的 是已知的离子型，并且它是所有碱金属，碱土金属和过渡金属的特性。

因此，普通的盐温度（既用于熔化和沸腾）是如此之高。 但是，可以不仅获得立方形式的晶体，但锥体（八，twelve-和二十面体）。 要做到这一点，你只需要调整盐溶液的蒸发温度以某种方式。 在任何情况下，在内部腔体中填充的液晶，如果是盐在水中的溶液。

氯化钠的化学式是简单和元素组成表示NaCl中。

岩盐的物理性质

的氯化钠物理性质可以通过几个点来描述：

• 白色，粉色，蓝色，紫色，红色固态晶体。 着色取决于杂质在提取的存在。 纯水晶白色物质。
• 易溶于水在约100/30（在100g水30克盐）的比率。 良好的溶解性由于水偶极子的存在围绕本身钠和氯离子相关联，使它们之间的静电引力的破坏，因此，晶格破坏。
• 熔化，并且在高温下^{（800-1400℃）}下沸腾^。
• 它有一个淡淡的令人愉快的气味。
• 味咸。

氯化钠的化学性质

如任何平均水溶性盐类，氯化钠能够进入与相互作用：

• 的NaCl +的AgNO ₃ =的NaNO ₃ +的AgCl（白色凝乳沉淀物）：通过交换反应（：反应气体分离，沉淀或形成malodissotsiiruemogo物质先决条件）等的盐。 在离子CL这种质反应^{- 。}
• 与金属，静置在EHRNM钠：K +的NaCl = KCL + NA。
• 在水溶液中解离以释放水合离子偶极子水：的_{NaCl（水溶液P-P）=} NA ^{+ +} CL ^{- 。} 其结果是盐溶液，其为强电解质。
• 它不进行水解，因为是用强酸和强碱形成的盐。
• 在电解（电流）分解形成游离的产品和氢氧化钠（苛性钠计）：NaCl = NA + Cl ₂的+ NaOH中。

凡在自然界中含有氯化钠？

目前，食盐 - 物质在自然界中很常见。 虽然它一直，但在古代和中世纪，它被认为是一个非常昂贵的产品。 这一切都源自他们知道没有从天然来源盐的提取方式的事实。 而这些来源世界储备这么多 - 岩盐认为几乎是无限的自然资源。 哪里盐在自然界中发现的？

1. 海洋和咸水的海洋。
2. 盐湖。
3. 盐泉。
4. 地下水。
5. 水河口。

岩盐开采

提取和盐的处理有自己的技术为开采物质通常不宜食用由于杂质含量高。 开采岩盐以各种方式，例如：

• 由地下开采;
• 在盐池底部的层;
• 通过蒸发或排挤咸海或洋的水;
• 地下水蒸发。

任一种方法使得有可能得到岩盐晶体。 然而，供人食用，他们只有一个类型的治疗 - 磨。 毕竟，几乎没有人是通过自家做饭大型水晶盐。 大多数情况下，它已成为清除杂质，几乎粉碎成粉末状。 也有观点碘盐，加氟等，不仅在食物上，而且技术的目的。

应用盐

的应用和使用的氯化钠是广泛的。 它们连同实施例和结果的主要示于表。

日常生活的故事

索尔出现在表格中每家马上是没有的。 一旦这是值得其重量的黄金，并在真正意义上的。 在十八世纪，一些Narody Afriki上金色的一把沙子交换了一把盐。 后来在埃塞俄比亚盐楔子本位币。 在古罗马，军队退伍军人甚至月薪分别给予该物质，最终导致他们的士兵命名。 贫穷的非洲人民的孩子一味舔石桌冲件的美味佳肴。 在荷兰，它被用来惩罚罪犯的折磨。 有罪没给盐，一个人在短时间内死亡。

第一次选择在这个东西消费的食品，古时人们的教训。 然后它被发现包含在植物盐。 因此，他们被烧毁，灰烬被用作调味品。 后来在中国已经学会了从蒸发海水盐，和其制备方法的过程中开始快速移动。

在俄罗斯，提取从湖泊（最有名的盐 的盐湖 俄罗斯迄今为止-埃尔顿和巴斯昆恰克）。 然后，重要商业价值的物质是非常罕见的。 提取它只有几个商人，谁再以高价卖出。 能力有盐只能富人和名人的人。 随着时间的推移，生产和生产进行了调整。 盐 - 提取和使用的钢的处理，并且目前最常见的家庭物质之一的不同的方法。 该化合物中，性质和应用在医药等行业的化学已成为从大约十六，十七世纪已知的。

就读于一所学校课程

的结构和聚集状态，以及盐的化学性质的研究开始于学校，例如学科化学（8级）内。 盐在其本质上所有的多样性研究学校课程。 学生们获得经验公式，基本的物理和化学性质的化学基础的理解。 为了清楚和记忆公式和方便 的物理性质 的扉页教科书通常位于盐表，该表给出了它们在水中的溶解度的想法。 在那里，你可以找到的酸，碱和碱的溶解度信息。

一个重要的特征是它们的盐可熔性，其上自己生产的的性质。 学生们很容易找到自己的解决对盐的熔化行为问题的方式。 表和图形图像不仅可以看到可熔材料或耐火材料，而且还确定近似 熔点 和沸点。 典型地，这些表也被设置在教科书（“化学通报”，8级）。 盐应该以科学的生物学和物理学的范围内加以研究。 因此，为学生设定的任务是建立在跨学科的连接整合。