电解质的性能。 强和弱电解质。 电解质 - 是什么呢？

优良的电导体 - 金，铜，铁，铝，合金等。 与他们一起，有一个大基团的非金属材料，熔化并水溶液，其也具有导电性能的。 这种强烈的碱，酸，一些盐，统称为“电解质”。 什么是离子电导率？ 让我们看看有电解质材料为常见。

其中颗粒进行收费？

周围的世界充满了不同的导体和绝缘体的。 这些特性自古知机构和物质。 希腊数学家泰勒斯曾与琥珀经验（希腊 - “电子”）。 擦它在丝绸上，科学家们观察到的重力毛发，羊毛纤维的现象。 后来人们得知琥珀是绝缘体。 在这个问题上没有粒子能携带电荷。 良导体 - 金属。 在其结构中的原子存在，正离子和自由，负无穷小颗粒 - 电子。 它们提供接送的费用时，电流通过。 在干燥的形式强电解质不含有游离的粒子。 但溶解并熔化晶格被破坏和偏振共价键时。

水，非电解质和电解质。 什么是解散？

支付或附接的电子，金属和非金属元素的原子被转换成离子。 他们在晶格之间有相当密切的关联。 溶解或离子化合物的熔点，例如，氯化钠，导致其破坏。 在相关联的极性分子或游离离子，它们与水的相互作用产生的。 在十九世纪的30-IE外，迈克尔·法拉第发现了一些物质的溶液导电。 科学家引入科学等重要概念：

• 离子（带电粒子）;
• 电解质（第二类导体）;
• 阴极;
• 阳极。

有连接 - 强电解质，晶格其完全离子的释放破坏。

有不溶性物质和那些被存储在分子形式，例如，糖，甲醛。 这样的化合物被称为非电解质。 对他们而言，其特征在于，带电粒子的形成。 弱电解质（碳酸和乙酸， 氢氧化铵 和其它物质）含有少量的离子。

电离理论

在他的作品中，瑞典科学家S·阿尼斯（1859年至1927年）是基于法拉第的结论。 在进一步澄清他的俄罗斯研究人员一个，高跟鞋和B. Kistyakovsky的理论位置。 他们发现溶解和熔化形式离子不只是所有物质和电解质。 什么是S·阿尼斯的离解？ 这是分子的破坏，产生了带电粒子在溶液和熔体。 的主要理论位置S·阿尼斯：

1. 碱，酸和在溶液中的盐是在解离形式。
2. 可逆离解成离子强电解质。
3. 弱形式的小离子。

的指示符 离解度 剂（通常以百分比表示）是分子数成离子分解，而在溶液中的颗粒的总数量的比率。 电解质强，如果该参数超过30％，在弱的价值 - 不到3％。

电解质的性质

该理论结论S·阿尼斯在补充溶液和熔体的物理和化学过程，由俄罗斯科学家进行的最近的研究。 收到的酸和碱的解释性质。 前者包括能够在阳离子溶液被检测化合物仅金属离子，阴离子颗粒OH ^{- 。} 分子酸落入负离子羧酸残基和氢质子（H ^+）。 离子的溶液和熔体运动 - 乱。 考虑实验用于您需要收集链的结果包括 碳电极 和一个普通的灯泡。 验证不同的物质的溶液的电导率：氯化钠，糖和乙酸（前两个 - 电解质）。 什么是电路？ 此电流源和导体互连。 当闭路灯泡将在盐水明亮燃烧。 离子的运动获得有序。 阴离子被定向到正极和阳离子 - 到负。

在这个过程中，乙酸是参与带电粒子的量小。 糖不是电解质不传导电流。 之间在该溶液中的电极将是绝缘层，所述光不亮。

电解质之间的化学作用

当引流液可以观察电解质的行为。 什么是这种反应的离子方程式？ 考虑之间的化学相互作用的示例氯化钡和硝酸钠：

2NaNO ₃ +氯化钡₂ + = 2NaCl +的Ba（NO _3）2。

电解质公式可以写成离子形式：

^{2Na盐+ + 2NO + 3-巴2+} + 2CL - = 2NA + + 2CL - +的Ba 2+ + 2NO 3-。

两者反应物质 - 强电解质。 在这种情况下，这些离子的组合物不发生变化。 之间的化学相互作用 的电解质溶液 三种情况可能：

1.如果产品是不溶性的物质。

分子方程：的Na ₂ SO ₄ +氯化钡₂ =的BaSO ₄ + 2NaCl。

我们在写离子的形式电解质的组成：

2Na盐^{+ +} SO ₄ ²⁺的Ba ²⁺ + 2CL ^- = _硫酸钡_{（白色沉淀^）+} 2Na盐+ 2CL ^{- 。}

2.将得到的产物之一 - 的气体。

3.其中反应产物是一种弱电解质。

水 - 最弱电解质的一个

化学纯的 水（蒸馏水） 不传导电流。 但在其组成有少量的带电粒子。 这质子H ⁺离子和OH ^{- 。} 离解进行水分子的可忽略的数量。 有值 - 的水的离子积是在25℃下恒定 它可以让你知道H ⁺的浓度和OH ^{- 。} 主要的氢离子在酸性溶液中，氢氧根阴离子更碱。 在中性-相同量的H ⁺和OH ^{- 。} 该介质还表征了溶液的pH值（pH值）。 它是，越氢氧根离子存在于更高。 介质是在pH范围6.7近中性。 在H ⁺的存在，并且OH ^-改变它们的颜色指示剂的物质：石蕊，酚酞，甲基橙等。

解决方案和电解质熔体的性能被广泛应用于工业，工程，农业和医药。 由一批优秀的科学家奠定了科学的理论基础来解释，其中包括盐，酸和碱的粒子的行为。 这些解决方案发生多次离子交换反应。 他们在许多工业过程，电化学，电镀使用。 在生物过程中溶液中的离子之间也发生。 许多金属和非金属，在原子和分子，在带电粒子（钠，钾，镁，氯，磷等）的形式必不可少的形式有毒的。