水解概念。 该方法的数字特征：水解常数和水解度

通过盐的水解是指水分子和溶解的盐的分子之间的反应。 作为这种反应的结果被离解的little-化合物形成。 该过程可以发生不仅与盐，但在其它溶质的水存在的情况下 - 碳水化合物，蛋白质，脂肪，或酯。 在数字上，在反应两个量使用 - 水解（β）的程度和盐水解常数（K [1]）。

该反应通常观察到初始溶液酸度变化。 代替有机溶剂（水），可以使用另一种类型的溶剂中。 然而，在这种情况下，溶剂和盐之间的反应被称为溶剂分解。

据了解，参与只有那些从弱碱和酸成分衍生盐的水解是非常重要的。 从强酸和碱衍生的盐，水解反应不会露出。

为了表征的处理流程整体，使用一种特殊的定义 - 水解（β）的程度。 水解度确定水解（C [液压]）发送到原始（源）分子的浓度的相对大小具有溶解的盐的浓度（C [参考文献]）。 数学上，这可以通过下面的等式来表示：β= C [液压] / C [参考文献]。

反应的程度取决于三个因素：

- 组成的盐的离子的性质;

- 离子的盐浓度;

- 溶液温度。

水解度趋于增加与弱酸或碱的解离常数的下降，以及降低盐浓度的程度和增加的温度。

该反应可以在明显的程度仅在稀溶液中进行。 因此，如果C [H 2 O]的值有大致恒定的值，则就能够计算出导数值K [I]（或水解常数）。 取决于酸和由其形成盐的碱的相对性能，可以通过以下三种方案发生水解，因此恒定的盐水解计算不同。

其衍生的部分盐的水解的强酸和弱碱 （也称为处理-阳离子水解）

水解通过如下公式确定常数：K [I] = K [W] / K [基]，其中K [W] - 水的离子积的结果（C [H] + C [OH（ - ）]）。

从水解常量表达式，可以看出，与在基体的下降迫使水解的常数的值的增加，并因此水解度。 反过来，水解度趋向于随着降低碱的强度和在溶液中的盐的浓度的程度。 增加反应温度也增加水解常数和水解度的更高的值。

是强碱和弱酸的盐的衍生物的水解（也称作过程-的阴离子的水解）

水解常数是使用以下公式计算：K [I] = K [W] / K [酸]其中，值K [酸] - 是解离常数为弱酸。

是弱碱衍生物和弱酸（另一个名称-阳离子和阴离子的水解）盐的水解

在这种情况下，水解的恒定值将被确定 解离常数的 弱碱和弱酸。 它是由下式计算：K [I] = K [W] / K [酸] * K [基]。

含义水解

在水解过程中发生的反应被广泛用于现代工业生产过程。 例如，这样的反应被用来净化从有害外加剂用水和粗分散的胶体系列。 为了这个目的，铁和铝的氢氧化物的沉淀特殊通过硫酸铁，氯化铁和水解得到的 硫酸铝。

水解 - 是生活在地球上的生物的消化过程的重要组成部分。 最需要的有机体的存在的能量，被存储为三磷酸腺苷（ATP）。 的能量的隔离通过涉及的ATP水解过程中发生。