氧化的程度 - 这是价值？ 如何确定元素的氧化程度？

这样的学校科目如化学造成了重重困难在今天大多数的学生，很少有人能够确定氧化的化合物中的程度。 孩子在学校谁研究无机化学，就是小学生（8-9级）的最大困难。 对象误解导致讨厌学童的主题。

教师在化学分配数量的原因，在中学和高中学生该“不喜欢”的学生：不愿意了解复杂的化学名词，无法使用算法特定的过程，问题的数学知识。 教育部已在主题内容进行了重大的变化。 此外，“剪切”和小时化学教学的数量。 这方面的知识对主题的质量，关注本学科的研究中减少不利影响。

什么议题化学课程让学生最难的？

在学科中的“化学”的过程中，新的方案基本包括学校的几大主题：元素D.一Mendeleeva的元素周期表，无机物类，离子交换。 最难年级的定义给出氧化态的氧化物。

放置规则

首先学生应该知道，两个元素的氧化物是复杂的化合物，其中所述组合物包括氧。 属于类氧化物的先决条件二元化合物是在给定化合物中的氧第二位置。

在获得任何给定的类公式只有当学生有一个特定的算法计算这样的索引。

算法的酸性氧化物

首先，我们注意到，氧化的程度是各元素的化合价的数值表达。 酸性氧化物 形成的非金属或金属与四价到七，第二在这样的氧化物所需要的是氧。

氧价氧化物总是对应于两个，也可以是根据所述周期表D. I. Mendeleeva的元件。 这是一个典型的非金属氧，而在主子组的周期表第6族，接受两个电子，以充分完成其外能级。 在含氧化合物的非金属常常显示出对应于该组本身的数量的最高价。 重要的是要提醒的是，化学元素的氧化程度是假设正（负）号的指示器是很重要的。

在公式的开始非金属地位有着积极的氧化态。 中的氧稳定的，其折光-2非金属氧化物。 为了验证在酸性氧化物值的对准精度必须乘以你穿上特定元素的索引数字。 如果获得的总和设定为0度的所有的优点和缺点的计算被认为是有效。

两元件式的制备

原子元素的氧化程度有机会创建和记录两种元素的化合物。 当创建用于开始近规定的两个码元的配方，精心第二给予氧气。 在每个记录标记的氧化度的规定值，则数字之间发现的顶部是，这将是没有任何均匀由两个数字整除数。 该指标应该分别由氧化程度的数值被划分以获得所述二元件材料的第一和第二分量索引。 较高氧化态的数值上等于值较高的价非金属典型是相同的组号，其中所述PS是非金属。

该算法的性能数值的碱性氧化物

这样的化合物被认为是典型的金属氧化物。 他们在所有的化合物有不超过一个或两个氧化态的速度。 为了了解这将是金属的氧化程度，可以采取定期系统的优势。 在金属的第一组的子组主，这个选项是总是恒定的，它是类似于组号，即一个。

金属中的第二组的子组主要的特征还在于由稳定的氧化态+2数值。 在考虑到它们的索引（号）的氧化物的量的氧化程度应该给零，因为化学被认为是中性分子，不含电荷粒子。

氧化在含氧酸的对准

酸是与一些酸残基相关联的一个或多个氢原子组成的复合物质。 由于氧化的程度是一个数字指标及其计算需要一定的数学技能。 这样，以氢（质子）在酸总是稳定的，指示器是1。 而且可以改善以指示负氧离子的氧化程度，它也是稳定的，-2。

只有这些步骤之后，可以计算式的中心组分的氧化程度。 作为具体的示例考虑确定氧化度在硫酸，H 2 SO 4的元素。 鉴于在复杂的物质的分子中含有两个氢质子，4个氧原子，我们得到形式+ 2 + X-8 = 0的表达式。 在总结形成零级，y为硫氧化6度

氧化中的盐中的对准

盐是由金属离子和一种或多种阴离子的配位化合物。 确定每个在复盐组分的氧化程度的方法是一样的，在含氧酸。 鉴于元素的氧化的程度 - 的数字指示器，它指示所述金属的氧化的程度是很重要的。

如果金属形成盐是在主亚组中，其氧化态是稳定的，对应于该组编号是正的。 如果盐包含金属这些亚组PS表现出不同的 化合价确定的化合价 的金属可以是对酸残基。 当要安装的金属的氧化度，放 氧的氧化度 （-2），并且随后通过使用化学方程式计算所述中心体的氧化程度。

作为一个例子，考虑在元素氧化态的定义 硝酸钠 （正盐）。 硝酸钠。 组1金属的溶胶主要亚组被形成，因此，钠的氧化程度是1。 在-2硝酸盐氧化态氧。 为了确定氧化的数值等于+ 1 + X-6 = 0。 解这个方程，我们得到的X必须是5，这是氮的氧化程度。

在IAD关键术语

但是也有一些需要学习的学生的氧化还原过程中的专用术语。

氧化的程度是它能够直接连接到它自己从一些离子或原子（以得到不同的）电子。

化学反应本身加入电子在氧化剂被认为是中性原子或离子。

还原剂将不带电荷的原子或离子，在化学相互作用的过程中失去其自己的电子。

氧化过程被表示为电子冲击。

恢复与采用附加电子不带电的原子或离子的相关联。

氧化还原过程的特征在于，该反应中，在其中的一定变化原子的氧化程度的过程。 这个定义让我们明白它是如何能够确定是否ISI的反应。

OVR解析规则

使用这种算法，系数可被布置在任何化学反应。

1. 首先，你需要在每个化学氧化态的地方。 请注意，一个 简单的事情 的零氧化态，因为没有负颗粒的输出（连接）。 在二进制和三元素化合物氧化条款的放置是由我们上述检查。

2. 然后，它必须识别那些原子或离子，其在转换过程中发生，氧化改变。

3. 从方程式的左侧记录是分离的原子或离子，其已经改变了他们的氧化程度。 这是必要的资产负债表。 在表明自己的价值所需的元素。

4. 进一步写入被在反应过程中形成的那些原子或离子，一个+号表示的电子的接受原子的数目， - 铸造负粒子的数量。 如果相互作用的过程中被还原的氧化状态。 这意味着，电子被取出原子（离子）。 当氧化原子（离子）的程度，以在反应过程中提供电子。

5. 划分第一，采取的最小总数量，然后以获得的系数的电子中浇铸。 点数是必需的立体化学因素。

6. 确定氧化剂，还原剂，反应期间发生的过程。

7. 最后步骤将是在该反应中的立体化学因素的对准。

   例如OVR

让我们在一个特定的化学反应考虑算法的实际应用。

的Fe +硫酸铜=铜+硫酸亚铁

我们计算所有简单和复杂的物质。

由于铁和铜是简单的物质，它们的氧化态为0。在硫酸铜中，Cu + 2，然后2个氧，硫和在6。 在硫酸亚铁：铁2，因此，对于一个O 2，计算值小号6。

正在寻找可以改变的数字，在我们的情况，他们将铁和铜的元素。

由于之后的铁原子的反应2中的值，2电子在反应中给出。 铜的指数变化为0至2，因此铜花了2个电子。 现在我们定义收到的电子数，和铸铁原子和铜离子。 在转换过程中采取的阳离子两个电子铜相同电子给定铁原子。

在此过程中不相关的确定最小公倍数，如取出并在转换等于电子数给出。 立体化学因素也将符合一个。 在还原剂的反应将表现出铁的性能，而被氧化。 阳离子二价铜在具有氧化程度最高的反应减少到纯铜。

申请流程

氧化的公式程度应该家喻户晓的男生8-9级，因为这个问题列入工作OGE。 与氧化剂发生的任何处理，减轻症状，起到在我们生活中的重要组成部分。 它们在人体内不可缺少的代谢过程。