摩尔浓度。 这是什么意思摩尔和摩尔浓度？

摩尔和摩尔浓度，尽管类似的名称，值是不同的。 主要的区别是在确定其摩尔浓度计算不制成的溶液作为检测摩尔浓度的体积，同时溶剂的重量。

关于解决方案，溶解度一般信息

称为均相体系真溶液，在其组合物中包括多个组件的，彼此独立的。 其中之一是该溶剂，剩下的是溶解在它的物质。 溶剂被认为是在溶液中大部分的物质。

溶解性 - 与其他物质的物质，以形成均匀体系 - 溶液，其中它是在单个原子，离子，分子或颗粒的形式。 浓度 - 溶解度的量度。

因此，物质的溶解度是在整个溶剂的体积在基本粒子的形式均匀地分布的能力。

真正的解决方案分类如下：

• 通过型的溶剂 - 非水溶液和水;
• 按类型溶质 - 气体溶液，酸，碱，盐等;
• 用于与电流的相互作用 - 电解质（具有导电性的物质）和非电解质（物质不能够导电的）;
• 浓度 - 稀释并浓缩。

的浓度和它的表达的手段

溶解于一定量（重量或体积）的溶剂的物质的浓度的呼叫内容（重量），或者在限定的总溶液的体积。 它发生以下几种类型：

1.利息（以％表示）的浓度 - 它告诉如何包含在100克溶液多少克溶质。

2.摩尔浓度 - 为每1升溶液克摩尔数。 它表明有多少包含在1升的物质的溶液克分子。

3.正常浓度 - 为每1升溶液克当量的数量。 它表明有多少在1升溶液中含有的溶质的克当量。

4.摩尔浓度表示在每1kg，溶剂的量的溶质的多少摩尔。

5.滴度确定溶质溶解在1毫升溶液的含量（以克计）。

摩尔和重量摩尔浓度彼此不同。 考虑他们的个人特征。

摩尔浓度

用于确定它的配方：

CV =（V / V），其中

N - 溶解的物质数量摩尔;

N -溶液升或^立方米的总体积^。

例如，“0.1M溶液的H ₂ SO _4”表示在1升这样的溶液是硫酸的存在0.1摩尔（9.8 G） 。

摩尔浓度

你应该总是考虑到一个事实，即重量摩尔和摩尔浓度有着完全不同的意义。

什么是摩尔浓度 溶液的浓度是多少？ 用于确定它的公式为：

CM =（V / m），其中

N - 溶解的物质数量摩尔;

米 - 该溶剂的质量，公斤。

例如，在记录0,2 1M NaOH溶液是指在1千克水（在这种情况下，它是溶剂）中溶解0.2摩尔的NaOH。

必要的计算公式附加

许多辅助信息，以便需要计算摩尔浓度。 公式，它可以解决的主要问题是有用如下。

物质的使用量ν实现一定数目的原子，电子，分子，离子或其它颗粒的它。

V = M / M = N / N A = V / V M，其中：

• 米 - 的化合物，g或千克的质量;
• 米 - 摩尔质量，g（或千克）/摩尔;
• N - 的结构单元的数目;
• N _A -每1个摩尔的物质，阿伏伽德罗常数的结构单元的数量^：6.02。 10月²³日摩尔^{- 1;}
• N - L或M ³的总体积^;
• V _M -摩尔体积，升/摩尔或^立方米 /摩尔。

最后计算方法如下：

V _M = RT / P，其中

• 的R -常数8.314焦耳/（摩尔^K.）;
• 笔 - 气体温度，K;
• P - 气体压强。

对于摩尔浓度和摩尔浓度目标的例子。 任务№1

为了确定在500毫升体积的氢氧化钾溶液的摩尔浓度。 重量KOH溶液是等于20克。

定义

氢氧化钾的摩尔质量是：

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56克/摩尔。

我们预计多 氢氧化钾 包含在解决方案：

ν（KOH）= M / M =五十六分之二十○= 0,36摩尔。

我们考虑到，在升表示该溶液的体积帐户：

500毫升= 500/1000 = 0.5升。

确定氢氧化钾的摩尔浓度：

CV（KOH）= V（KOH）/ V（KOH）= 0,36 / 0,5 = 0,72摩尔/升。

任务№2

在正常条件下什么硫氧化物（IV）（即，当P = 101325 Pa时，和T = 273 K）应以制备具有2.5摩尔/升的5升容积的浓度的亚硫酸溶液？

定义

我们定义为 亚硫酸 溶液中包含的：

ν（H ₂ SO _3）= CV（H ₂ SO _3）∙V（溶液）= 2,5∙5 = 12.5摩尔。

方程收据亚硫酸的具有以下形式：

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

根据这样的：

ν（SO _{2）=ν（H 2} SO _3）;

ν（SO _2）= 12.5摩尔。

铭记1个摩尔气体的在正常条件下具有22.4升的体积，体积向前硫的氧化物的：

V（SO _{2）=ν（SO 2）∙22,4} 12,5 = 22,4∙= 280升。

任务№3

为了确定在溶液中的NaOH的摩尔浓度时，其 重量分数， 等于25.5％，和1.25克/毫升的密度。

定义

接受为在1升的体积的样品溶液，并确定其质量：

米（溶液）= V（溶液）∙P（溶液）= 1000∙1,25 =1250克。

我们预计大部分样品的重量的碱：

米氢氧化钠（NaOH）=（W∙米（溶液））/ 100％=（25,5∙1250）/ 100 =319克。

的摩尔质量 氢氧化钠等于：

1M _的NaOH = 23 + 16 + 1 = 40克/摩尔。

我们预计，由于 氢氧化钠 的样品中含有的：

V（氢氧化钠）= M / M =四十零分之三百十九= 8摩尔。

确定所述碱的摩尔浓度：

CV（氢氧化钠）= V / V = 8/1 = 8摩尔/升。

任务№4

在水（100克）溶解盐10克的NaCl。 溶液（摩尔浓度）的设定浓度。

定义

氯化钠的摩尔质量等于：

M _氯化钠 = 23 + 35 = 585克/摩尔。

数的NaCl，包含在溶液中：

ν（氯化钠）= M / M =五十八分之一十= 0,17摩尔。

在这种情况下，溶剂为水：

100克水= 100/1000 =0.1公斤H _2ö在溶液中。

该溶液的摩尔浓度将等于：

厘米（氯化钠）= V（氯化钠）/米（水）= 0.17 / 0.1 = 1.7摩尔/千克。

任务№5

确定15％的NaOH的碱溶液的摩尔浓度。

定义

15％的碱溶液是指每100克溶液含有15克的NaOH和克，水85。 或者，在每100公斤的溶液具有15公斤的NaOH和85公斤水。 为了制备它，它是在碱85克（公斤）H ₂ O溶解15克（千克）必要的。

摩尔质量为氢氧化钠：

1M _的NaOH = 23 + 16 + 1 = 40克/摩尔。

现在，我们发现在氢氧化钠溶液的量：

ν= M / M = 15/40 = 0.375摩尔。

在kg体重溶剂（水）：

85克的H ₂ O =一千分之八十五=0.085公斤H _2ö在溶液中。

此后确定摩尔浓度：

CM =（ν/米）= 0375/0085 = 4.41摩尔/千克。

根据这些典型问题是可以解决的，而大部分其他的，以确定质量摩尔浓度和摩尔浓度。