化学键的主要类型：它们为何以及如何形成

物质转变的法律一直是人类未解之谜。 原子间关系的古典理论在1916年提出相当晚。 此后，科学家的观点已经演变。 原则上，从那以后没有发现任何新事物，每个小学生现在都知道化学键的种类，至少要尝试学习。 对于这个知识，一些中世纪科学家会卖灵魂。

因此，存在着基本类型的化学键合和附加的，称为 弱相互作用。 然而，有时它们变得重要，例如，蛋白质的结构形成。 化学键 的主要类型包括共价，还有离子和金属。

我们从共同的开始吧。 正是因为他们，吉尔伯特·刘易斯提出了他的第一个经典的化学键合理论。 这个科学家的想法是什么，实际到目前为止？ 形成 共价键， 因为在原子体系中的结合形式，产生的能量比原子逐个产生的能量少。 这在化学中是重要的。 每个系统寻求摆脱最大的能量。 在形成共价键期间，每个组合原子有助于化合物的产生。 因此，外部 电子水平 被填满，具有负电荷的粒子“常用”。

化学键的类型分为亚型。 例如，共价键通常是非极性的，例如在相同化学元素的原子之间。 因此，形成了诸如氮， 氟，氢 的气体分子 。 “共同所有权”的电子对几何几何在中间。 虽然这很难说，因为研究表明几乎不可能预测电子的路径。

另一件事是不同化学元素的原子之间的连接。 例如，在氟和氢原子之间的键中，总蒸气在空间上更靠近原子之一，即氟。 此连接具有极性名称。

但并不总是原子“平等地贡献”在形成贡献。 也发生一个原子一次提供两个电子，第二个是这对的轨道，这是一般使用的轨道。 如何命名这种化合物的性质？ 供体受体类型的连接。 铵离子可以是一个很好的例子。 三个氢原子参与普通极性共价键，剩余的氮自由对可以转移到与另一个氢原子共享。 然而，这种连接被认为是共价的，因为高电子密度的区域位于原子之间。

还有哪些类型的化学键存在？ 在具有不同电荷的颗粒之间存在离子键。 这种连接 的 元素 的吸引力 仅取决于它们的距离，并且取决于取向。 你在哪里找到这样的连接？ 首先，在结晶物质 - 碱，碳化物，盐，氮化物， 碱性氧化物中。 如果阳离子和阴离子的大小相似，则该键变得特别稳定。 一些化学家倾向于认为这种连接是极端共价的极端情况。 但这是一个有争议的问题，因为电子密度仍然不能完全接近带负电的阳离子。

金属键通常与其他类型的化学键非常不同。 因为它不仅是一种独特的化学物质，而且也是一种独特的物理现象。 事实是电子形成键的所有原子。 它们的定向运动解释了金属中高导电性的可能性。 因此，晶格点中的每个原子都有助于化学键。

从上述说明可以清楚地看出，化学键的类型根据其形成原理而不同。