非极性共价键的一个例子。 共价键极性和非极性

在世界组织的化学水平上远不是最后一个角色，是通过结构粒子的联系，它们之间的联系来发挥的。 绝大多数简单物质，即非金属，除 惰性气体 外，具有共价非极性类型的键 。 纯粹的金属具有特殊的沟通方式，这是通过晶格中自由电子的社会化来实现的。

所有复合物质（有机物除外）均具有共价极性化学键。 下面将讨论这些化合物的类型和实例。 同时，有必要了解原子的哪个特性影响键的极化。

电

原子，或者它们的核（正如我们所知，它们是带正电的）具有吸引和保持电子密度的能力，特别是形成化学键。 这个属性叫做电负性。 在周期表中，其价值在元素的时期和主要亚组中增长。 电负性的值并不总是恒定的，例如可以随 原子轨道 进入的杂交类型的变化而改变 。

化学键，其 种类和实例将在下面被指出，或者更准确地说是将这些键定位或部分移动到粘合剂之一中，这一点正好由元素的电负性特征来解释。 位移发生在那个更强的原子上。

共价非极性键

共价非极性键的“公式”是简单的 - 同一性质的两个原子将它们的价电子的电子结合成接头对。 这样的一对被称为分割，因为它同样属于绑定的双方。 这是由于电子密度以一对电子的形式社会化，原子进入一个更稳定的状态，因为它们完成了其外部的电子水平，“八位位组”（或者在简单的氢气H ₂的情况下是“双重”）具有单个轨道其完成需要两个电子）是所有原子所渴望的外部水平的状态，因为其填充对应于具有最小能量的状态。

非极性共价键的一个例子是无机的，奇怪的，因为它可能听起来，而且在有机化学中也是。 这种类型的粘合是所有简单物质固有的 - 除了惰性气体之外的非金属，因为惰性气体原子的价态水平已经完成，并且具有电子八位位组，这意味着对他而言并不是很有利。 在有机物中，在某种结构的单个分子中发现非极性，具有常规性质。

共价极键

非极性共价键的一个例子是限于几个分子的单一物质，而偶极子化合物（其中电子密度部分地偏向更负电荷的元素）是绝大多数。 具有不同电负性的原子的任何组合产生极性连接。 特别是有机物中的键是共价极性键。 有时，离子，无机氧化物也是极性的，而在盐和酸中，离子型的结合占优势。

作为极性结合的极端情况，有时考虑化合物的离子型。 如果其中一个元件的电负性显着高于另一个元件，则电子对完全从通信中心向其移动。 这就是离子的分离方式。 拿着电子对的人变成阴离子并接受负电荷，失去的电子变成阳离子并变成阳性。

具有共价非极性键合类型的无机物质的实例

具有共价非极性键的物质是例如所有二元气体分子：氢（H-H），氧（O = O），氮（在其分子中，两个原子被三键结合（N≡N））; 液体和固体：氯（Cl-Cl），氟（F-F），溴（Br-Br），碘（I-I）。 还有由不同元素的原子组成的复合物质，但与电负性的实际值相同，例如磷氢化物 - PH ₃ 。

有机物和非极性结合

非常清楚所有 有机物质都是 复杂的。 问题出在哪里，复合物质中的非极性键如何？ 答案很简单，如果你有一点逻辑上的想法。 如果结合元素的电负性值不明显，并且不会在化合物中产生 偶极矩 ，则这种连接可以被认为是非极性的。 正是碳和氢的这种情况：有机物中的所有С-Н键被认为是非极性的。

非极性共价键的一个例子是甲烷分子，最简单的有机化合物。 它由一个碳原子组成，根据其价态，它被单键与四个氢原子结合。 事实上，分子不是偶极子，因为在其中没有电荷定位，以某种方式和由于四面体结构。 电子密度均匀分布。

在更复杂的有机化合物中也发现非极性共价键的一个实例。 由于介电效应，即沿着碳链快速衰减的电子密度的顺序回缩，实现了这一点。 因此，在六氯乙烷分子中，C-C键是非极性的，因为电子密度均匀地缩回6个氯原子。

其他类型的链接

除了共价键之外，顺便说一下，也可以通过供体 - 受体机制来实现离子，金属和氢键的发生。 倒数第二个的简要特征如上所述。

氢键是当分子含有氢原子和具有不成对电子对的任何其它物质时发生的分子间静电相互作用。 这种类型的结合比其他结合弱得多，但是由于在这些键的物质中可以形成非常多的物质，因此它对化合物的性质有重要的贡献。