理想气体。 理想气体的状态方程。 Izoprotsessy。

理想气体，其温度和压力，体积...的参数和定义，它在物理的适当部分操作列表的状态的理想气体方程，有可能继续足够长的时间。 今天我们将讨论只是这个话题。

什么是分子物理覆盖？

主要对象，这是在本节被认为是理想气体。 状态方程 理想气体的 基础上，在正常环境条件而获得的，后来我们将谈论一点点。 现在让我们来从远处这个“问题”。

假设我们有气体的一定质量。 她的病情可以通过热力学性质的三个参数来定义。 这当然，压力，体积和温度。 在相应的式参数之间这种情况下通信系统的状态方程。 因此，看来：F（P，V，T）= 0。

在这里，我们是第一次偷悄悄达这样的事情的出现为理想气体。 它们称为气体，其中，所述分子之间的相互作用是可忽略的。 一般来说，在这样的性质不存在。 然而，任何稀薄气体与其接近。 从完美的小不同的氮气，氧气和空气，是在正常情况下。 要编写理想气体状态方程，我们可以使用组合气体定律。 我们得到：PV / T =常数。

一个相关的概念数1：阿伏伽德罗定律

它可以告诉我们，如果我们把相同数量的绝对任何随机气体摩尔，并把它们在同等条件下，包括温度，压力，气体会占有相同的体积。 特别地，实验在正常条件下进行的。 这意味着该温度为273.15开尔文，压力 - 一个大气压（760毫米汞柱或101325帕斯卡）。 与这些参数的气体体积取为等于22.4升。 因此，我们可以说，对于任何气体比一摩尔数值参数将是恒定的。 这就是为什么我们决定给由字母R这个数字命名，并把它称为通用气体常数。 因此，它等于8.31。 尺寸焦耳/摩尔* K.

理想气体。 状态的理想气体的方程和操作它们

让我们试着重写。 为此，我们把它写在这个形式：PV = RT。 进一步提交简单操作中，由摩尔的任意数量相乘两侧。 我们获得PVU = URT。 我们考虑到一个事实，即在物质的量的摩尔体积的乘积是简单的音量。 但与此同时摩尔数将是私人的质量和摩尔质量。 这就是方程什么门捷列夫 - 克拉珀龙。 它给出了什么样的系统构成的理想气体的清晰的概念。 理想气体的状态方程变为：PV = MRT / M.

我们得出压力的公式

让我们花获得表达的一些操作。 这个由阿伏加德罗常数的数量做了门捷列夫 - 克拉珀龙的右边乘法和除法。 现在仔细看看物质的量的乘积 阿伏伽德罗常数。 这不是别的，只是分子的气体中的总数。 但在同一时间，通用气体常数，以阿伏伽德罗数之比将等于玻尔兹曼常数。 因此，式I的压力能够这样写入：P = NKT / V或P = NKT。 这里的符号，n是颗粒的浓度。

理想气体任意过程

在 分子物理 ，有这样的事情izoprotsessy。 以恒定参数发生在系统中，这热力学过程。 材料的质量也应保持不变。 让我们看他们更具体。 所以，理想气体定律。

压力保持不变

这是盖吕萨克的法律。 它看起来像这样：V / T =常数。 它可以以不同的方式被重写：V = VO（1 + AT）。 在此，a是1 / 273.15和K ^ -1被称为“体积膨胀系数。” 我们可以替换为摄氏开尔文温度。 在后一种情况下，我们得到公式V = Voat。

体积保持不变

这是盖吕萨克第二定律，更经常被称为查理定律。 它看起来像这样：P / T =常数。 还有另一种制剂：P = PO（1 + AT）。 转换可以按照前面的例子来进行。 可以看出，理想气体定律同样十分彼此相似。

温度保持不变

如果理想的气体温度保持不变，那么我们可以得到波义耳定律。 PV =常数：他因此被记录。

一个相关的概念№2：分压

比方说，我们有一个气体容器。 这将是一个混合物。 该系统处于这样一种状态 的热平衡， 并且气体不相互反应。 这里，N表示分子的总数。 N1，N2等，分别分子在每个混合物的现有部件的数量。 取式压力p = NKT = NKT / V. 它可以为特定的情况下被打开。 对于双组分混合物公式变为：P =（N1 + N2）KT / V。 但随后事实证明，总压将各混合物的分压的总和。 这意味着它会采取的形式P1 + P2，等等。 这将是 局部压力。

它有什么作用？

所得接触式表示系统压力是从各组分子的一侧。 这是，顺便说一句，不依赖于他人。 这需要该制剂道尔顿定律，之后他后来被命名为：的混合物，其中所述气体不是化学相互反应，总压力等于分压的总和。