热力学第二定律

甚至在早期已经注意到热分布图案：所述热量可以自发地从被加热体在更高的温度移动到一个较少加热。 第二 热力学定律， 这也解释了这个过程是通过实验发现的。 对于第一次是在1824年列出卡诺，法国工程师，谁确定如何以及在什么条件下传递到有益的工作时机器的火灾。 在十九世纪德国科学家鲁道夫·克劳修斯的基础上，中央制定的规则，也就是现在被称为热力学第二定律。 其实质是，热从未进入一个更加热体从较少加热的自发的，即热传递到主体以更高的温度必须由外部电源进行补偿。 作为一个实例，制冷系统。 后来，威廉·汤姆森和其他一些科学家阐明法律的措辞。

这个原则应该是更加广泛的理解比鲁道夫克劳修斯的治疗。 举个例子来说，所述转换操作成热。 它可以产生 由摩擦力。 当这项工作被翻译成热量完全没有所有的额外的努力和补偿。 再转本身是不可能的。 由此产生的热能为功的转换 - 这是一个人工的过程，即，需要特殊的，人为地设置的条件。

在一般情况下，热力学第二定律，制定了原则和自然过程的流动方向。 从它出发，可以通过多个装置的操作进行说明。 因此， 热机从teplootdatchika到散热器-由温度差，通过该热量从热转移到冷的部分进行操作。 在这种情况下，设备的效率不可能是百分之百。 也就是说，并不是所有的热量都转换成工作，但只是其中的一部分。 这可以部分解释的事实，以创建 永动机 （二阶）原则上是不可能的。 换句话说，从来没有发明，将完全遵守，没有任何补偿变成了热能转化为工作的设备。 基于上述情况，科学家R·克劳修斯和W·汤普森确定第二的制定 热力学定律。 首先， 自热不能从更少的热量移动到温暖的机构; 其次，不是所有的从teplootdatchika到散热器引导的热量，进入有用功，但是其相当仅一部分。 也有几个同样的制剂，其一般为上述的反映。 从teploperedatchika要到散热片上，能不消失，因此节约能源总的规律是不违背热力学第二定律。 定义它是由几个科学家开发由几个要点，这是本文中讨论。

其涉及能量转换过程，可以自发地流动仅在情况下，如果浓缩形式的以分散的能量通过。 一种固有的人类和生物圈，生态系统最重要的能力 - 以降低熵的能力。 后一术语指的热的量与一个温度值的比率，一种混乱的措施，并与以执行特定工作的系统的能力的丧失相关联; 改变系统的体积，或当它的能量熵减小。

1865年，R·克劳修斯终于制定了热力学第二定律。 熵，通过它的定义中，当一个封闭的系统的非平衡发生自发过程增加。

热力学第二定律下属生态塔的所谓原则; 此外，他 - 法律林德曼，这也解释了能源的生态系统中循环的原则的来源。 他指出，一个棱角（短暂）自发过程的性质发生。 据此，该能量被转换成热量，并且热量从被加热体，其导致温度的均等化在一个低电平时，后果是停止各种传送到冷却器 的运动，形式 等。N. “热死”。 如果说简单明了的语言，热力学第二定律的实质是：自发的，自然过程结束混乱和降解。 这可以通过下面的例子来说明：如果多年的房子不用主离开的时候，它会开始逐渐下降，虚脱。