氧化还原反应

单词“氧化”最初是指与氧的特定物质相互作用以形成氧化物，如氧历来公认的第一氧化剂。 通过氧化了解氧连接，并且在恢复 - 返回。 所以说，“氧化 - 还原”早已经营化学。 氧化还原反应后来通过这样的过程作为其结果的有电子从一个原子转移到另一个被考虑，所以该术语已获得更广泛的含义。 例如，当镁燃烧中的氧气：从镁发生的2Mg + O2→2MgO电子转移到氧气。

氧化还原反应的特征在于，它们与已知的试剂氧化剂和还原剂进行交互。 物质原子的捐赠认为还原剂电子。 化学化合物，其原子数为采取电子称为氧化剂。 上述反应是镁还原剂本身被氧化，即发送一个电子。 氧被还原 - 接受一个电子和氧化剂。 又如：的CuO + H 2→铜+ H 2 O. 当加热时， 该氧化铜在氢气流中铜离子接受来自氢气电子。 作为氧化剂，它们被还原成元素铜。 氢原子 贡献电子，作为本身被氧化还原剂和氢。

因此，氧化和还原过程同时发生：氧化的还原剂和氧化剂被降低。 氧化还原反应是所谓的，因为在交互进程之间存在不可分割的联系。 也就是说，如果存在原子，其提供电子，即总是存在，并且使得电子取。 同时作为氧化剂和在改变还原剂的氧化程度。 作为化学化合物的结果可以与任何类型的分子中的原子形成。

主要类型的氧化还原反应的：

1. 分子间 - 可氧化还原的原子包括在不同的化学物质的分子，例如：2HCl的+的Zn→氯化锌+ H2↑（锌 - 还原剂氢阳离子 - 氧化剂）。
2. 分子内-可氧化还原的原子包含在相同的化学物质的分子，例如：氯酸钾→2KCl + 3O2↑（在分子 氯酸钾的 氧-氯还原剂-氧化剂）。
3. 自氧化-自愈或歧化-在反应相同的化学元素是例如还原剂和氧化剂，：3HNO2→HNO 3 + 2NO↑+ H 2 O（氮原子 亚硝酸 既是还原剂和氧化剂，氧化产物-硝酸酸，还原产物 - 一氧化氮）。
4. 歧化reproportsionirovanie或 - 一种和具有不同程度的分子的氧化相同的元件，产生一个单一的氧化态，例如：NH 4 NO 3→N 2 O + 2H 2 O.

氧化还原反应在一般的形式或以电子方式提交。 一个可以考虑化学反应的例子：2FeCl3 + H2S→氯化亚铁+ S +二盐酸盐。 在此，铁原子是氧化剂，因为它需要一个电子和改变具有+3至2氧化的程度由Fe +³+ E→铁+²。 离子硫还原剂被氧化，电子和发送它改变氧化态在-2至0：秒² - 电子→S°。 电子或离子 - 电子平衡方法用于在方程中的化学计量系数的对准。

氧化还原反应很普遍，而且非常重要的，因为它们背后衰变腐烂，呼吸，新陈代谢，二氧化碳植物吸收，以及对其他生物过程的燃烧过程。 此外，它们在各种工业中用于从它们的化合物生产金属和非金属。 例如，这些都是基于 氨，准备 硫酸和 硝酸， 一些建筑材料，药品等许多重要产品。 它们也可用于分析化学用于确定各种化合物。