化学反应分类

化学反应是物质转化的过程，在此过程中观察到其结构或组成的变化。 作为该方法的结果，将起始物质或试剂转化成最终产物。 迄今为止， 已经形成 了非常明确的 化学反应 分类 。

用等式描述反应。 化学反应的迹象

有几个分类，每个分类都考虑到一个或多个特征。 例如，化学反应可以分开，注意：

• 试剂和最终产品的数量和组成;
• 初始和最终物质（气体，液体，固体形式）的总体状态;
• 阶段数
• 在反应期间运输的颗粒的性质（离子，电子）;
• 热效应;
• 反应的可能性反过来。

值得注意的是，化学反应通常用公式和方程写成。 该方程式的左侧描述了试剂的组成及其相互作用的性质，右边您可以看到最终的产品。 另一个非常重要的一点 - 右侧和左侧每个元素的原子数应该相等。 只有这样才能观察到 质量守恒定律。

如前所述，有很多分类。 在这里你会发现最常用的。

化学反应的分类，组成，初始和最终产品的数量

化合物的反应：进入其中的几种物质，其结合形成更复杂的物质。 在大多数情况下，这种反应伴随着热的释放。

分解反应：起始试剂是一种复合化合物，在分解过程中形成了一些较简单的物质。 这种反应可以是氧化还原反应，并且可以在没有化合价的变化的情况下发生。

取代反应是复合物和简单物质之间的相互作用。 在此过程中，更换了复合物质的原子。 原理上，反应可以如下显示：

A + BC = AB + C

交换反应是两个初始试剂在其间交换组成部分的过程。 例如：

AB + SD = AD + CB

转移反应的特征在于将原子或一组原子从一种物质转移到另一种物质。

化学反应分类：可逆和不可逆过程

反应的另一重要特征是反向过程的可能性。

因此，可逆的称为这种反应，其产物可以相互作用，形成相同的初始物质。 通常，该特征必须显示在等式中。 在这种情况下，两个相反方向的箭头被放置在等式的左侧和右侧之间。

具有不可逆的化学反应，其产物不能彼此反应 - 至少在正常条件下。

通过热效应分类化学反应

热化学反应分为两大类：

• 放热过程，在此期间发生热量（能量）;
• 吸热过程，需要从外部吸收能量。

通过相数和相位特性分类化学反应

如已经提到的，物质的 总体状态 对于完全表征化学反应也是非常重要的。 在这些理由下，习惯上单独说明：

• 气体反应;
• 解决方案中的反应;
• 固体 之间的化学过程 。

但是初始和最终产品并不总是指任何一个聚合状态。 因此，这些反应是按阶段分类的：

• 单相或均相反应是其产物处于相同状态的过程（在大多数情况下，该反应在气相或溶液中进行）;
• 不均匀反应 （多相） - 试剂和最终产物可以处于不同的聚集状态。